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4NaSCN + 6HNO3 → 4NaHS + 10NO↑ + 4CO2↑ + H2

チオシアン酸ナトリウム硝酸が反応すると,硫化水素ナトリウム一酸化窒素二酸化炭素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaSCNチオシアン酸ナトリウム4
還元剤
還元性
HNO3硝酸6
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaHS硫化水素ナトリウム4
NO一酸化窒素10
酸化還元生成物
CO2二酸化炭素4
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

チオシアン酸ナトリウム硝酸の反応
4NaSCN結晶性固体 + 6HNO3液体
4NaHS結晶性固体 + 10NO気体 + 4CO2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
106.14
26.535
1 mol あたり
17.690
26.535
1 mol あたり
10.614
1 mol あたり
26.535
1 mol あたり
106.14

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸ナトリウム硝酸の反応
ΔrG−366.96 kJ/mol
K1.94 × 1064
pK−64.29
4NaSCN水溶液 (解離状態) + 6HNO3水溶液 (解離状態)
4NaHS水溶液 (解離状態) + 10NO気体 + 4CO2気体 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
196.42−366.961888.9
49.105−91.740472.23
1 mol あたり
32.737−61.160314.82
49.105−91.740472.23
1 mol あたり
19.642−36.696188.89
1 mol あたり
49.105−91.740472.23
1 mol あたり
196.42−366.961888.9

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸ナトリウム硝酸の反応
ΔrG−349.4 kJ/mol
K1.63 × 1061
pK−61.21
4NaSCN水溶液 (解離状態) + 6HNO3水溶液 (解離状態)
4NaHS水溶液 (解離状態) + 10NO気体 + 4CO2気体 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
192.2−349.42335
48.05−87.35583.8
1 mol あたり
32.03−58.23389.2
48.05−87.35583.8
1 mol あたり
19.22−34.94233.5
1 mol あたり
48.05−87.35583.8
1 mol あたり
192.2−349.42335

水溶液における変化 (3)

チオシアン酸ナトリウム硝酸の反応
ΔrG−333.44 kJ/mol
K2.61 × 1058
pK−58.42
4NaSCN水溶液 (解離状態) + 6HNO3水溶液 (解離状態)
4NaHS水溶液 (解離状態) + 10NO気体 + 4CO2水溶液 (非解離状態) + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
115.26−333.441504.3
28.815−83.360376.07
1 mol あたり
19.210−55.573250.72
28.815−83.360376.07
1 mol あたり
11.526−33.344150.43
1 mol あたり
28.815−83.360376.07
1 mol あたり
115.26−333.441504.3

水溶液における変化 (4)

チオシアン酸ナトリウム硝酸の反応
ΔrG−315.8 kJ/mol
K2.12 × 1055
pK−55.33
4NaSCN水溶液 (解離状態) + 6HNO3水溶液 (解離状態)
4NaHS水溶液 (解離状態) + 10NO気体 + 4CO2水溶液 (非解離状態) + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
111.1−315.81951
27.77−78.95487.8
1 mol あたり
18.52−52.63325.2
27.77−78.95487.8
1 mol あたり
11.11−31.58195.1
1 mol あたり
27.77−78.95487.8
1 mol あたり
111.1−315.81951

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaSCN (cr)-170.50[1]
NaSCN (ai)-163.68[1]-169.18[1]203.3[1]6.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaHS (cr)-237.23[1]
NaHS (ai)-257.73[1]-249.81[1]121.8[1]
NaHS (cr)
2水和物
-838.47[1]
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)