4S + 8RbOH → Rb2SO4 + 3Rb2S + 4H2O
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と水酸化ルビジウムが反応すると，硫酸ルビジウムと硫化ルビジウム，水が生成します。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 自己酸化還元性化学種と塩基の反応
- 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と水酸化ルビジウムの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −315.5 | – | – | – |
| −78.88 | – | – | – | |
1 mol あたり | −39.44 | – | – | – |
1 mol あたり | −315.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −105.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −78.88 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −316.8 | – | – | – |
| −79.20 | – | – | – | |
1 mol あたり | −39.60 | – | – | – |
1 mol あたり | −316.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −105.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −79.20 | – | – | – |
水溶液における変化
- と水酸化ルビジウムの反応◆
ΔrG −177.3 kJ/mol K 1.15 × 1031 pK −31.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −113.8 | −177.3 | 214.8 | – |
| −28.45 | −44.33 | 53.70 | – | |
1 mol あたり | −14.22 | −22.16 | 26.85 | – |
1 mol あたり | −113.8 | −177.3 | 214.8 | – |
1 mol あたり | −37.93 | −59.10 | 71.60 | – |
1 mol あたり | −28.45 | −44.33 | 53.70 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
| (cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
| (g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
| RbOH (cr) | -418.19[1] | – | – | – |
| RbOH (g) | -238[1] | – | – | – |
| RbOH (ai) | -481.16[1] | -441.21[1] | 110.75[1] | – |
| RbOH (cr) 1水和物 | -748.85[1] | – | – | – |
| RbOH (cr) 2水和物 | -1053.24[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Rb2SO4 (cr) | -1435.61[1] | -1316.89[1] | 197.44[1] | 134.06[1] |
| Rb2SO4 (g) | -1068.6[1] | – | – | – |
| Rb2SO4 (ai) | -1411.60[1] | -1312.50[1] | 263.2[1] | – |
| Rb2S (cr) | -360.7[1] | – | – | – |
| Rb2S (ai) | -469.4[1] | -482.0[1] | 228.4[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -418.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -238. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -441.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.75 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1053.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1435.61 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1316.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.44 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1068.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1411.60 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1312.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 263.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -360.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -469.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -482.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1