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5H2S + 4Fe(NO3)3 → 4FeSO4 + H2SO4 + 12NO + 4H2O

硫化水素硝酸鉄(III)が反応すると,硫酸鉄(II)硫酸一酸化窒素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素5
還元剤
還元性
Fe(NO3)3硝酸鉄(III)4
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeSO4硫酸鉄(II)4
酸化還元生成物
H2SO4硫酸1
酸化生成物
NO一酸化窒素12
還元生成物
H2O4

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

硫化水素硝酸鉄(III)の反応
ΔrG−2445.3 kJ/mol
K2.50 × 10428
pK−428.40
5H2S水溶液 (非解離状態) + 4Fe(NO3)3水溶液 (解離状態)
4FeSO4結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態) + 12NO気体 + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1801.9−2445.32160
1 mol あたり
−360.38−489.06432.0
1 mol あたり
−450.48−611.33540.0
1 mol あたり
−450.48−611.33540.0
1 mol あたり
−1801.9−2445.32160
1 mol あたり
−150.16−203.78180.0
1 mol あたり
−450.48−611.33540.0

水溶液における変化 (2)

硫化水素硝酸鉄(III)の反応
5H2S水溶液 (非解離状態) + 4Fe(NO3)3水溶液
4FeSO4結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態) + 12NO気体 + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1785.1
1 mol あたり
−357.02
1 mol あたり
−446.27
1 mol あたり
−446.27
1 mol あたり
−1785.1
1 mol あたり
−148.76
1 mol あたり
−446.27

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
Fe(NO3)3 (ai)-670.7[1]-338.3[1]123.4[1]
Fe(NO3)3 (aq)-674.9[1]
Fe(NO3)3 (cr)
9水和物
-3285.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeSO4 (cr)-928.4[1]-820.8[1]107.5[1]100.58[1]
FeSO4 (ai)-998.3[1]-823.43[1]-117.6[1]
FeSO4 (cr)
1水和物
-1243.69[1]
FeSO4 (cr)
4水和物
-2129.2[1]
FeSO4 (cr)
7水和物
-3014.57[1]-2509.87[1]409.2[1]394.47[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)