5PbCl2 + 4KMnO4 + 12H+ → 5PbO2 + 5Cl2↑ + 4Mn2+ + 4K+ + 6H2O
更新日:
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウム,水素イオンが反応すると,酸化鉛(IV)と,マンガン(II)イオン,カリウムイオン,水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
PbCl2 | 塩化鉛(II) | 5 | 還元剤 | 難酸化性 |
KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 4 | 酸化剤 | 酸性条件下で酸化性 |
H+ | 水素イオン | 12 | – | 水素イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −198.6 kJ/mol K 6.21 × 1034 pK −34.79
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −139.3 | −198.6 | 201.6 | – |
1 mol あたり | −27.86 | −39.72 | 40.32 | – |
1 mol あたり | −34.83 | −49.65 | 50.40 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −11.61 | −16.55 | 16.80 | – |
1 mol あたり | −27.86 | −39.72 | 40.32 | – |
−27.86 | −39.72 | 40.32 | – | |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | −34.83 | −49.65 | 50.40 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −34.83 | −49.65 | 50.40 | – |
1 mol あたり | −23.22 | −33.10 | 33.60 | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −163.9 kJ/mol K 5.18 × 1028 pK −28.71
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −256.3 | −163.9 | −309 | – |
1 mol あたり | −51.26 | −32.78 | −61.8 | – |
1 mol あたり | −64.08 | −40.98 | −77.3 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −21.36 | −13.66 | −25.8 | – |
1 mol あたり | −51.26 | −32.78 | −61.8 | – |
−51.26 | −32.78 | −61.8 | – | |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | −64.08 | −40.98 | −77.3 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −64.08 | −40.98 | −77.3 | – |
1 mol あたり | −42.72 | −27.32 | −51.5 | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −147.1 kJ/mol K 5.90 × 1025 pK −25.77
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −147.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −29.42 | – | – |
1 mol あたり | – | −36.77 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −12.26 | – | – |
1 mol あたり | – | −29.42 | – | – |
– | −29.42 | – | – | |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | – | −36.77 | – | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | – | −36.77 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.52 | – | – |
標準状態における変化 (4)
- 塩化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −112.4 kJ/mol K 4.92 × 1019 pK −19.69
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −112.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −22.48 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.10 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −9.367 | – | – |
1 mol あたり | – | −22.48 | – | – |
– | −22.48 | – | – | |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | – | −28.10 | – | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | – | −28.10 | – | – |
1 mol あたり | – | −18.73 | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
PbCl2 (cr) | -359.41[1] | -314.10[1] | 136.0[1] | – |
PbCl2 (ai) | -336.0[1] | -286.86[1] | 123.4[1] | – |
PbCl2 (ao) | – | -297.16[1] | – | – |
KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
PbO2 (cr) | -277.4[1] | -217.33[1] | 68.6[1] | 64.64[1] |
(g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
(ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
Mn2+ (g) | 2519.69[1] | – | – | – |
Mn2+ (ao) | -220.75[1] | -228.1[1] | -73.6[1] | 50[1] |
K+ (g) | 514.26[1] | – | – | – |
K+ (ao) | -252.38[1] | -283.27[1] | 102.5[1] | 21.8[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -359.41 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -314.10 kJ · mol−1
- ^ S°, 136.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -336.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -286.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -297.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -217.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 64.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2519.69 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -220.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 514.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -252.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -283.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1