5Li[AlH4] + 8KMnO4 → 5LiOH + 8MnO + 5Al(OH)3 + 4K2O
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テトラヒドリドアルミン酸リチウムと過マンガン酸カリウムが反応すると，水酸化リチウムと酸化マンガン(II)，水酸化アルミニウム，酸化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Li[AlH4] | テトラヒドリドアルミン酸リチウム | 5 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 8 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- テトラヒドリドアルミン酸リチウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −6792 kJ/mol K 8.07 × 101189 pK −1189.91
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6093 | −6792 | −344 | 55.7 |
1 mol あたり | −1219 | −1358 | −68.8 | 11.1 |
1 mol あたり | −761.6 | −849.0 | −43.0 | 6.96 |
1 mol あたり | −1219 | −1358 | −68.8 | 11.1 |
1 mol あたり | −761.6 | −849.0 | −43.0 | 6.96 |
1 mol あたり | −1219 | −1358 | −68.8 | 11.1 |
1 mol あたり | −1523 | −1698 | −86.0 | 13.9 |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6053 | – | – | – |
1 mol あたり | −1211 | – | – | – |
1 mol あたり | −756.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −1211 | – | – | – |
1 mol あたり | −756.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −1211 | – | – | – |
1 mol あたり | −1513 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- テトラヒドリドアルミン酸リチウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −6907 kJ/mol K 1.13 × 101210 pK −1210.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6558 | −6907 | −1520 | 830.0 |
1 mol あたり | −1312 | −1381 | −304.0 | 166.0 |
1 mol あたり | −819.8 | −863.4 | −190.0 | 103.8 |
1 mol あたり | −1312 | −1381 | −304.0 | 166.0 |
1 mol あたり | −819.8 | −863.4 | −190.0 | 103.8 |
1 mol あたり | −1312 | −1381 | −304.0 | 166.0 |
1 mol あたり | −1640 | −1727 | −380.0 | 207.5 |
水溶液における変化 (2)
- テトラヒドリドアルミン酸リチウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −6913 kJ/mol K 1.27 × 101211 pK −1211.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −6558 | −6913 | −1499 | – |
1 mol あたり | −1312 | −1383 | −299.8 | – |
1 mol あたり | −819.8 | −864.1 | −187.4 | – |
1 mol あたり | −1312 | −1383 | −299.8 | – |
1 mol あたり | −819.8 | −864.1 | −187.4 | – |
1 mol あたり | −1312 | −1383 | −299.8 | – |
1 mol あたり | −1640 | −1728 | −374.8 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li[AlH4] (cr) | -116.3[1] | -44.7[1] | 78.74[1] | 83.18[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| LiOH (cr) | -484.93[1] | -438.95[1] | 42.80[1] | 49.66[1] |
| LiOH (g) | -238.1[1] | -242.3[1] | 210.90[1] | 46.02[1] |
| LiOH (ai) | -508.48[1] | -450.58[1] | 2.80[1] | -79.9[1] |
| LiOH (ao) | -508.4[1] | -451.8[1] | 7.1[1] | – |
| LiOH (cr) 1水和物 | -788.01[1] | -680.95[1] | 71.21[1] | 79.50[1] |
| MnO (cr) | -385.22[1] | -362.90[1] | 59.71[1] | 45.44[1] |
| MnO (g) | 124.22[1] | – | – | – |
| Al(OH)3 (cr) | -1284[2] | -1306[2] | 71[2] | 93.1[2] |
| Al(OH)3 (am) | -1276[1] | – | – | – |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -116.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -44.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 83.18 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -484.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -238.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -242.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -508.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -79.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -508.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -451.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 7.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -788.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -680.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 79.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -385.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -362.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.44 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 124.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1276. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -1284 kJ · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -1306 kJ · mol−1 - p.254
- ^ S°, 71 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ Cp°, 93.1 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280