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5KClO 🔥|️☀️→ KClO3 + 2K2O + 2Cl2

次亜塩素酸カリウムが分解すると,塩素酸カリウム酸化カリウム塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
オキソ酸塩自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
光分解 (酸化還元反応)
光分解性物質自己酸化還元剤
️☀️
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KClO次亜塩素酸カリウム5
熱分解性
オキソ酸塩
光分解性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KClO3塩素酸カリウム1
酸化生成物
K2O酸化カリウム2
Cl2塩素2
還元生成物

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

次亜塩素酸カリウムの分解
ΔrG664.6 kJ/mol
K0.37 × 10−116
pK116.43
5KClO水溶液 (解離状態)
🔥|️☀️
KClO3水溶液 (解離状態) + 2K2O結晶性固体 + 2Cl2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
717.7664.6169
143.5132.933.8
1 mol あたり
717.7664.6169
1 mol あたり
358.9332.384.5
1 mol あたり
358.9332.384.5

水溶液における変化 (2)

次亜塩素酸カリウムの分解
ΔrG678.5 kJ/mol
K0.14 × 10−118
pK118.87
5KClO水溶液 (解離状態)
🔥|️☀️
KClO3水溶液 (解離状態) + 2K2O結晶性固体 + 2Cl2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
670.9678.5−35
134.2135.7−7.0
1 mol あたり
670.9678.5−35
1 mol あたり
335.4339.3−18
1 mol あたり
335.4339.3−18

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KClO (ai)-359.4[1]-320.0[1]146[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KClO3 (cr)-397.73[1]-296.25[1]143.1[1]100.25[1]
KClO3 (ai)-356.35[1]-291.22[1]264.8[1]
K2O (cr)-361.5[1]-322.1[2]94.1[2]83.7[2]
K2O (g)-63[1]
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education