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5KI + KIO3 🔥→ 3K2O + 3I2

ヨウ化カリウムヨウ素酸カリウムが反応すると,酸化カリウムヨウ素が生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KIヨウ化カリウム5
還元剤
被酸化性
KIO3ヨウ素酸カリウム1
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2O酸化カリウム3
I2ヨウ素3
酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化カリウムヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG1076.5 kJ/mol
K0.25 × 10−188
pK188.59
5KI結晶性固体 + KIO3結晶性固体
🔥
3K2O結晶性固体 + 3I2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1056.41076.5−52.443.3
1 mol あたり
211.28215.30−10.58.66
1056.41076.5−52.443.3
1 mol あたり
352.13358.83−17.514.4
1 mol あたり
352.13358.83−17.514.4

水溶液における変化

ヨウ化カリウムヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG1168.4 kJ/mol
K0.20 × 10−204
pK204.69
5KI水溶液 (解離状態) + KIO3水溶液 (解離状態)
🔥
3K2O結晶性固体 + 3I2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
994.81168.4−596.0
1 mol あたり
199.0233.68−119.2
994.81168.4−596.0
1 mol あたり
331.6389.47−198.7
1 mol あたり
331.6389.47−198.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KI (cr)-327.900[1]-324.892[1]106.32[1]52.93[1]
KI (g)-125.5[1]-166.1[1]258.3[1]37.11[1]
KI (ai)-307.57[1]-334.85[1]213.8[1]-120.5[1]
KIO3 (cr)-501.37[1]-418.35[1]151.46[1]106.48[1]
KIO3 (ai)-473.6[1]-411.2[1]220.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2O (cr)-361.5[1]-322.1[2]94.1[2]83.7[2]
K2O (g)-63[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education