6NH4HSO4 + 2Al(OH)3 🔥→ 3(NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + 6H2O
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硫酸水素アンモニウムと水酸化アルミニウムが反応すると，硫酸アンモニウムと硫酸アルミニウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸性塩と水酸化物塩基の反応
- 酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 塩共役塩基 + H2O共役酸
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4HSO4 | 硫酸水素アンモニウム | 6 | ブレンステッド酸 | 酸性塩 |
| Al(OH)3 | 水酸化アルミニウム | 2 | ブレンステッド塩基 | 塩基 水酸化物塩基 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 31 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 16 | – | – | – |
1 mol あたり | 10 | – | – | – |
1 mol あたり | 31 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 15 | – | – | – |
1 mol あたり | 2.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 7.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 15 | – | – | – |
1 mol あたり | 2.5 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −326 | – | – | – |
1 mol あたり | −54.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −163 | – | – | – |
1 mol あたり | −109 | – | – | – |
1 mol あたり | −326 | – | – | – |
1 mol あたり | −54.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸水素アンモニウムと水酸化アルミニウムの反応◆
ΔrG 286 kJ/mol K 0.79 × 10−50 pK 50.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −342 | 286 | −1036 | – |
1 mol あたり | −57.0 | 47.7 | −172.7 | – |
1 mol あたり | −171 | 143 | −518.0 | – |
1 mol あたり | −114 | 95.3 | −345.3 | – |
1 mol あたり | −342 | 286 | −1036 | – |
1 mol あたり | −57.0 | 47.7 | −172.7 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4HSO4 (cr) | -1026.96[1] | – | – | – |
| NH4HSO4 (ai) | -1019.85[1] | -835.21[1] | 245.2[1] | -3.8[1] |
| Al(OH)3 (cr) | -1284[2] | -1306[2] | 71[2] | 93.1[2] |
| Al(OH)3 (am) | -1276[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO4 (cr) | -1180.85[1] | -901.67[1] | 220.1[1] | 187.49[1] |
| (NH4)2SO4 (ai) | -1174.28[1] | -903.14[1] | 246.9[1] | -133.1[1] |
| Al2(SO4)3 (cr) | -3440.84[1] | -3099.94[1] | 239.3[1] | 259.41[1] |
| Al2(SO4)3 (ai) | -3791[1] | -3205[1] | -583.2[1] | – |
| Al2(SO4)3 (aq) | -3774.8[1] | – | – | – |
| Al2(SO4)3 (cr) 6水和物 | -5311.71[1] | -4622.08[1] | 469.0[1] | 492.9[1] |
| Al2(SO4)3 (cr) 18水和物 | -8878.9[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1026.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -835.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 245.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -3.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1276. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1180.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -901.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 187.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1174.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -903.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -133.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3440.84 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3099.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 259.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3791. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3205. kJ · mol−1
- ^ S°, -583.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3774.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -5311.71 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -4622.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 469.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 492.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -8878.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -1284 kJ · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -1306 kJ · mol−1 - p.254
- ^ S°, 71 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ Cp°, 93.1 J · K−1 · mol−1 - p.254