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化学反応
6H2S + 2CsClO3 → 5S + Cl2 + Cs2S + 6H2O

6H₂S + 2CsClO₃ → 5S + Cl₂ + Cs₂S + 6H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 6H₂S硫化水素 + 2CsClO₃塩素酸セシウム
⟶
5S硫黄 + Cl₂塩素 + Cs₂S硫化セシウム + 6H₂O水

硫化水素と塩素酸セシウムが反応すると，硫黄と塩素，硫化セシウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と酸化性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 6H₂S硫化水素 + 2CsClO₃塩素酸セシウム
⟶
5S硫黄 + Cl₂塩素 + Cs₂S硫化セシウム + 6H₂O水

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と塩素酸セシウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	6	還元剤	還元性
CsClO₃	塩素酸セシウム	2	酸化剤	酸化性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	5	酸化生成物	–
Cl₂	塩素	1	還元生成物	–
Cs₂S	硫化セシウム	1	–	–
H₂O	水	6	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 6H₂S気体 + 2CsClO₃結晶性固体
⟶
5S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂気体 + Cs₂S結晶性固体 + 6H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1127.6	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−187.93	–	–	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−563.80	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−225.52	–	–	–
塩素 1 mol あたり	−1127.6	–	–	–
硫化セシウム 1 mol あたり	−1127.6	–	–	–
水 1 mol あたり	−187.93	–	–	–

標準状態における変化 (2)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応: 6H₂S気体 + 2CsClO₃結晶性固体
⟶
5S結晶性固体単斜硫黄 + Cl₂気体 + Cs₂S結晶性固体 + 6H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1126.0	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−187.67	–	–	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−563.00	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−225.20	–	–	–
塩素 1 mol あたり	−1126.0	–	–	–
硫化セシウム 1 mol あたり	−1126.0	–	–	–
水 1 mol あたり	−187.67	–	–	–

水溶液における変化 (1)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応 ◆ Δ_rG −1154.2 kJ/mol K 1.61 × 10²⁰² pK −202.21: 6H₂S水溶液 (非解離状態) + 2CsClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
5S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂気体 + Cs₂S水溶液 (解離状態) + 6H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1236.0	−1154.2	−264	–
硫化水素 1 mol あたり	−206.00	−192.37	−44.0	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−618.00	−577.10	−132	–
硫黄 1 mol あたり	−247.20	−230.84	−52.8	–
塩素 1 mol あたり	−1236.0	−1154.2	−264	–
硫化セシウム 1 mol あたり	−1236.0	−1154.2	−264	–
水 1 mol あたり	−206.00	−192.37	−44.0	–

水溶液における変化 (2)

硫化水素と塩素酸セシウムの反応 ◆ Δ_rG −1147.2 kJ/mol K 9.57 × 10²⁰⁰ pK −200.98: 6H₂S水溶液 (非解離状態) + 2CsClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
5S結晶性固体斜方硫黄 + Cl₂水溶液 (非解離状態) + Cs₂S水溶液 (解離状態) + 6H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1259.4	−1147.2	−366	–
硫化水素 1 mol あたり	−209.90	−191.20	−61.0	–
塩素酸セシウム 1 mol あたり	−629.70	−573.60	−183	–
硫黄 1 mol あたり	−251.88	−229.44	−73.2	–
塩素 1 mol あたり	−1259.4	−1147.2	−366	–
硫化セシウム 1 mol あたり	−1259.4	−1147.2	−366	–
水 1 mol あたり	−209.90	−191.20	−61.0	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
CsClO₃ (cr)	-411.7^[1]	-307.9^[1]	156.1^[1]	–
CsClO₃ (ai)	-362.25^[1]	-299.97^[1]	295.4^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
Cl₂ (g)	0^[1]	0^[1]	223.066^[1]	33.907^[1]
Cl₂ (ao)	-23.4^[1]	6.94^[1]	121^[1]	–
Cs₂S (cr)	-359.8^[1]	–	–	–
Cs₂S (ai)	-483.7^[1]	-498.3^[1]	251.5^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト