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化学反応
6NO + 5NaOH → 5NaNO2 + NH3 + H2O

6NO + 5NaOH → 5NaNO₂ + NH₃ + H₂O

更新日：2022/6/13

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応: 6NO一酸化窒素 + 5NaOH水酸化ナトリウム
⟶
5NaNO₂亜硝酸ナトリウム + NH₃アンモニア + H₂O水

一酸化窒素と水酸化ナトリウムが反応すると，亜硝酸ナトリウムとアンモニア，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

自己酸化還元性化学種と塩基の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応: 6NO一酸化窒素 + 5NaOH水酸化ナトリウム
⟶
5NaNO₂亜硝酸ナトリウム + NH₃アンモニア + H₂O水

一般反応式

自己酸化還元性化学種と塩基の反応: 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NO	一酸化窒素	6	–	自己酸化還元性
NaOH	水酸化ナトリウム	5	–	塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaNO₂	亜硝酸ナトリウム	5	酸化生成物	–
NH₃	アンモニア	1	還元生成物	–
H₂O	水	1	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −298.16 kJ/mol K 1.72 × 10⁵² pK −52.24: 6NO気体 + 5NaOH結晶性固体
⟶
5NaNO₂結晶性固体 + NH₃気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−538.65	−298.16	−805.5	–
一酸化窒素 1 mol あたり	−89.775	−49.693	−134.3	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−107.73	−59.632	−161.1	–
亜硝酸ナトリウム 1 mol あたり	−107.73	−59.632	−161.1	–
アンモニア 1 mol あたり	−538.65	−298.16	−805.5	–
水 1 mol あたり	−538.65	−298.16	−805.5	–

水溶液における変化 (1)

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −147.6 kJ/mol K 7.22 × 10²⁵ pK −25.86: 6NO気体 + 5NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
5NaNO₂水溶液 (解離状態) + NH₃気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−246.9	−147.6	−332.7	186.8
一酸化窒素 1 mol あたり	−41.15	−24.60	−55.45	31.13
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−49.38	−29.52	−66.54	37.36
亜硝酸ナトリウム 1 mol あたり	−49.38	−29.52	−66.54	37.36
アンモニア 1 mol あたり	−246.9	−147.6	−332.7	186.8
水 1 mol あたり	−246.9	−147.6	−332.7	186.8

水溶液における変化 (2)

一酸化窒素と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −157.7 kJ/mol K 4.24 × 10²⁷ pK −27.63: 6NO気体 + 5NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
5NaNO₂水溶液 (解離状態) + NH₃水溶液 (非解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−281.1	−157.7	−413.9	–
一酸化窒素 1 mol あたり	−46.85	−26.28	−68.98	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−56.22	−31.54	−82.78	–
亜硝酸ナトリウム 1 mol あたり	−56.22	−31.54	−82.78	–
アンモニア 1 mol あたり	−281.1	−157.7	−413.9	–
水 1 mol あたり	−281.1	−157.7	−413.9	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NO (g)	90.25^[1]	86.55^[1]	210.761^[1]	29.844^[1]
NaOH (cr)	-425.609^[1]	-379.494^[1]	64.455^[1]	59.54^[1]
NaOH (g)	-207.1^[1]	-210.0^[1]	228.43^[1]	48.37^[1]
NaOH (ai)	-470.114^[1]	-419.150^[1]	48.1^[1]	-102.1^[1]
NaOH (cr) 1水和物	-734.543^[1]	-629.338^[1]	99.50^[1]	90.17^[1]
NaOH (l) 2水和物	-1019.076^[1]	-873.091^[1]	195.979^[1]	239.41^[1]
NaOH (l) 3.5水和物	-1459.798^[1]	-1236.356^[1]	286.089^[1]	354.43^[1]
NaOH (l) 4水和物	-1605.15^[1]	-1356.64^[1]	318.70^[1]	–
NaOH (l) 5水和物	-1894.31^[1]	-1596.34^[1]	386.06^[1]	–
NaOH (l) 7水和物	-2469.02^[1]	-2073.80^[1]	526.31^[1]	–

* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaNO₂ (cr)	-358.65^[1]	-284.55^[1]	103.8^[1]	–
NaNO₂ (ai)	-344.8^[1]	-294.1^[1]	182.0^[1]	-51.0^[1]
NH₃ (g)	-46.11^[1]	-16.45^[1]	192.45^[1]	35.06^[1]
NH₃ (ao)	-80.29^[1]	-26.50^[1]	111.3^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト