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7HCl + 2BaMnO4 + 6H+ → 3HClO + 2Mn3+ + 2BaCl2 + 5H2O

塩化水素マンガン酸バリウムの反応 (酸性条件下)
7HCl塩化水素 + 2BaMnO4マンガン酸バリウム + 6H+水素イオン
3HClO次亜塩素酸 + 2Mn3+マンガン(III)イオン + 2BaCl2塩化バリウム + 5H2O

塩化水素マンガン酸バリウム水素イオンが反応すると,次亜塩素酸マンガン(III)イオン塩化バリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩化水素マンガン酸バリウムの反応 (酸性条件下)
7HCl塩化水素 + 2BaMnO4マンガン酸バリウム + 6H+水素イオン
3HClO次亜塩素酸 + 2Mn3+マンガン(III)イオン + 2BaCl2塩化バリウム + 5H2O

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

塩化水素マンガン酸バリウムの反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCl塩化水素7
還元剤
難酸化性
BaMnO4マンガン酸バリウム2
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン6
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HClO次亜塩素酸3
酸化生成物
Mn3+マンガン(III)イオン2
還元生成物
BaCl2塩化バリウム2
H2O5

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
BaMnO4 (cr)-1119.2[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HClO (g)-78.7[1]-66.1[1]236.67[1]37.15[1]
HClO (ao)-120.9[1]-79.9[1]142[1]
Mn3+ (g)5776.4[1]
BaCl2 (cr)-858.6[1]-810.4[1]123.68[1]75.14[1]
BaCl2 (g)-525.9[1]-537.6[1]325.29[1]56.19[1]
BaCl2 (ai)-871.95[1]-823.21[1]122.6[1]
BaCl2 (cr)
1水和物
-1160.6[1]-1055.63[1]166.9[1]
BaCl2 (cr)
2水和物
-1460.13[1]-1296.32[1]202.9[1]161.96[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)