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7H2S + 2KBrO3 → 5S + Br2 + 2KHS + 6H2O

硫化水素臭素酸カリウムが反応すると,硫黄臭素硫化水素カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素7
還元剤
還元性
KBrO3臭素酸カリウム2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
S硫黄5
酸化生成物
Br2臭素1
還元生成物
KHS硫化水素カリウム2
H2O6

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
7H2S気体 + 2KBrO3結晶性固体
5S結晶性固体斜方硫黄 + Br2液体 + 2KHS結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1380.29341.27
1 mol あたり
−197.18448.753
1 mol あたり
−690.145170.63
1 mol あたり
−276.05868.254
1 mol あたり
−1380.29341.27
−690.145170.63
1 mol あたり
−230.04856.878

標準状態における変化 (2)

硫化水素臭素酸カリウムの反応
7H2S気体 + 2KBrO3結晶性固体
5S結晶性固体単斜硫黄 + Br2液体 + 2KHS結晶性固体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1378.64
1 mol あたり
−196.949
1 mol あたり
−689.320
1 mol あたり
−275.728
1 mol あたり
−1378.64
−689.320
1 mol あたり
−229.773

水溶液における変化

硫化水素臭素酸カリウムの反応
ΔrG−1237.07 kJ/mol
K5.31 × 10216
pK−216.73
7H2S水溶液 (非解離状態) + 2KBrO3水溶液 (解離状態)
5S結晶性固体斜方硫黄 + Br2水溶液 (非解離状態) + 2KHS水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1340.6−1237.07−336
1 mol あたり
−191.51−176.724−48.0
1 mol あたり
−670.30−618.535−168
1 mol あたり
−268.12−247.414−67.2
1 mol あたり
−1340.6−1237.07−336
−670.30−618.535−168
1 mol あたり
−223.43−206.178−56.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
KBrO3 (cr)-360.24[1]-271.16[1]149.16[1]105.19[1]
KBrO3 (ai)-319.45[1]-264.67[1]264.22[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
S (cr)
斜方硫黄
0[1]0[1]31.80[1]22.64[1]
S (cr)
単斜硫黄
0.33[1]
S (g)278.805[1]238.250[1]167.821[1]23.673[1]
Br2 (cr)
Br2 (l)0[1]0[1]152.231[1]75.689[1]
Br2 (g)30.907[1]3.110[1]245.463[1]36.02[1]
Br2 (ao)-2.59[1]3.93[1]130.5[1]
KHS (cr)-265.10[1]75.31[1]
KHS (ai)-269.9[1]-271.19[1]165.3[1]
KHS (cr)
0.25水和物
-337.2[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)