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7KClO + 7H2SO4 → 7KHSO4 + HClO4 + 3Cl2↑ + 3H2O

次亜塩素酸カリウム硫酸が反応すると,硫酸水素カリウム過塩素酸塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

自己酸化還元化学種と酸の反応
自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KClO次亜塩素酸カリウム7
自己酸化還元性
H2SO4硫酸7

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KHSO4硫酸水素カリウム7
HClO4過塩素酸1
酸化生成物
Cl2塩素3
還元生成物
H2O3

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

次亜塩素酸カリウム硫酸の反応
ΔrG−542.5 kJ/mol
K1.10 × 1095
pK−95.04
7KClO水溶液 (解離状態) + 7H2SO4水溶液 (解離状態)
7KHSO4水溶液 (解離状態) + HClO4水溶液 (解離状態) + 3Cl2気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−84.2−542.51538
−12.0−77.50219.7
1 mol あたり
−12.0−77.50219.7
−12.0−77.50219.7
1 mol あたり
−84.2−542.51538
1 mol あたり
−28.1−180.8512.7
1 mol あたり
−28.1−180.8512.7

水溶液における変化 (2)

次亜塩素酸カリウム硫酸の反応
ΔrG−521.6 kJ/mol
K2.40 × 1091
pK−91.38
7KClO水溶液 (解離状態) + 7H2SO4水溶液 (解離状態)
7KHSO4水溶液 (解離状態) + HClO4水溶液 (解離状態) + 3Cl2水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−154.4−521.61232
−22.06−74.51176.0
1 mol あたり
−22.06−74.51176.0
−22.06−74.51176.0
1 mol あたり
−154.4−521.61232
1 mol あたり
−51.47−173.9410.7
1 mol あたり
−51.47−173.9410.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KClO (ai)-359.4[1]-320.0[1]146[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KHSO4 (cr)-1160.6[1]-1031.3[1]138.1[1]
KHSO4 (ai)-1139.72[1]-1039.18[1]234.3[1]-63[1]
HClO4 (l)-40.58[1]
HClO4 (ai)-129.33[1]-8.52[1]182.0[1]
HClO4 (cr)
1水和物
-382.21[1]
HClO4 (l)
2水和物
-677.98[1]
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)