7SrCl2 + 2KMnO4 + 16H+ 🔥→ 7Sr2+ + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2K+ + 8H2O
更新日：
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
- 7SrCl2塩化ストロンチウム + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + 16H+水素イオン7Sr2+ストロンチウムイオン + 5↑ + 2MnCl2塩化マンガン(II) + 2K+カリウムイオン + 8H2O水🔥⟶
塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウム，水素イオンが反応すると，ストロンチウムイオンと，塩化マンガン(II)，カリウムイオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
- 7SrCl2塩化ストロンチウム + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + 16H+水素イオン7Sr2+ストロンチウムイオン + 5↑ + 2MnCl2塩化マンガン(II) + 2K+カリウムイオン + 8H2O水🔥⟶
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SrCl2 | 塩化ストロンチウム | 7 | 還元剤 | 難酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 2 | 酸化剤 | 酸性条件下で酸化性 |
| H+ | 水素イオン | 16 | – | 水素イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Sr2+ | ストロンチウムイオン | 7 | – | – |
| 5 | 酸化生成物 | – | ||
| MnCl2 | 塩化マンガン(II) | 2 | 還元生成物 | – |
| K+ | カリウムイオン | 2 | – | – |
| H2O | 水 | 8 | – | 水 |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −147.2 kJ/mol K 6.14 × 1025 pK −25.79
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 26.2 | −147.2 | 579.7 | – |
1 mol あたり | 3.74 | −21.03 | 82.81 | – |
1 mol あたり | 13.1 | −73.60 | 289.9 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 1.64 | −9.200 | 36.23 | – |
ストロンチウムイオン 1 mol あたり | 3.74 | −21.03 | 82.81 | – |
| 5.24 | −29.44 | 115.9 | – | |
1 mol あたり | 13.1 | −73.60 | 289.9 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | 13.1 | −73.60 | 289.9 | – |
1 mol あたり | 3.27 | −18.40 | 72.46 | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −149.6 kJ/mol K 1.62 × 1026 pK −26.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −149.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −21.37 | – | – |
1 mol あたり | – | −74.80 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −9.350 | – | – |
ストロンチウムイオン 1 mol あたり | – | −21.37 | – | – |
| – | −29.92 | – | – | |
1 mol あたり | – | −74.80 | – | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | – | −74.80 | – | – |
1 mol あたり | – | −18.70 | – | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −112.5 kJ/mol K 5.12 × 1019 pK −19.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −90.8 | −112.5 | 69 | – |
1 mol あたり | −13.0 | −16.07 | 9.9 | – |
1 mol あたり | −45.4 | −56.25 | 35 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −5.67 | −7.031 | 4.3 | – |
ストロンチウムイオン 1 mol あたり | −13.0 | −16.07 | 9.9 | – |
| −18.2 | −22.50 | 14 | – | |
1 mol あたり | −45.4 | −56.25 | 35 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −45.4 | −56.25 | 35 | – |
1 mol あたり | −11.3 | −14.06 | 8.6 | – |
標準状態における変化 (4)
- 塩化ストロンチウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −114.9 kJ/mol K 1.35 × 1020 pK −20.13
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −114.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −16.41 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.45 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −7.181 | – | – |
ストロンチウムイオン 1 mol あたり | – | −16.41 | – | – |
| – | −22.98 | – | – | |
1 mol あたり | – | −57.45 | – | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | – | −57.45 | – | – |
1 mol あたり | – | −14.36 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SrCl2 (cr) α | -828.9[1] | -781.1[1] | 114.85[1] | 75.60[1] |
| SrCl2 (g) | -485.8[1] | -496.2[1] | 310.81[1] | 55.77[1] |
| SrCl2 (ai) | -880.10[1] | -821.91[1] | 80.3[1] | – |
| SrCl2 (cr) 1水和物 | -1136.8[1] | -1036.3[1] | 172[1] | 120.1[1] |
| SrCl2 (cr) 2水和物 | -1438.0[1] | -1281.8[1] | 218[1] | 160.2[1] |
| SrCl2 (cr) 6水和物 | -2623.8[1] | -2240.92[1] | 390.8[1] | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Sr2+ (g) | 1790.54[1] | – | – | – |
| Sr2+ (ao) | -545.80[1] | -559.48[1] | -32.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| MnCl2 (cr) | -481.29[1] | -440.50[1] | 118.24[1] | 72.93[1] |
| MnCl2 (g) | -263.6[1] | – | – | – |
| MnCl2 (ai) | -555.05[1] | -490.8[1] | 38.9[1] | -222[1] |
| MnCl2 (ao) | – | -492.0[1] | – | – |
| MnCl2 (cr) 1水和物 | -789.9[1] | -696.1[1] | 174.1[1] | – |
| MnCl2 (cr) 2水和物 | -1092.0[1] | -942.1[1] | 218.8[1] | – |
| MnCl2 (cr) 4水和物 | -1687.4[1] | -1423.6[1] | 303.3[1] | – |
| K+ (g) | 514.26[1] | – | – | – |
| K+ (ao) | -252.38[1] | -283.27[1] | 102.5[1] | 21.8[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -828.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -781.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 114.85 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -485.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -496.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 310.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -880.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -821.91 kJ · mol−1
- ^ S°, 80.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1136.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1036.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 172. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1438.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1281.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 218. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 160.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2623.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2240.92 kJ · mol−1
- ^ S°, 390.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1790.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -545.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -559.48 kJ · mol−1
- ^ S°, -32.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -263.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -555.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -490.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 38.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -222. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -789.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1092.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -942.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 218.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1687.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1423.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 514.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -252.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -283.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1