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8(NH4)2Cr2O7 → 3N2↑ + 16CrO3 + 8H3O+ + 10NH4+ + 18e

二クロム酸アンモニウムの酸化
8(NH4)2Cr2O7二クロム酸アンモニウム
3N2窒素 + 16CrO3酸化クロム(VI) + 8H3O+ヒドロニウムイオン + 10NH4+アンモニウムイオン + 18e電子

二クロム酸アンモニウムを酸化すると,窒素酸化クロム(VI)ヒドロニウムイオンアンモニウムイオンが生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

二クロム酸アンモニウムの酸化
8(NH4)2Cr2O7二クロム酸アンモニウム
3N2窒素 + 16CrO3酸化クロム(VI) + 8H3O+ヒドロニウムイオン + 10NH4+アンモニウムイオン + 18e電子

一般反応式

酸化可能化学種の酸化
反応物還元剤
生成物酸化生成物 + e

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2Cr2O7二クロム酸アンモニウム8
還元剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
N2窒素3
酸化生成物
CrO3酸化クロム(VI)16
H3O+ヒドロニウムイオン8
NH4+アンモニウムイオン10
e電子18
電子

熱力学的変化

標準状態における変化

二クロム酸アンモニウムの酸化
8(NH4)2Cr2O7水溶液 (解離状態)
3N2気体 + 16CrO3結晶性固体 + 8H3O+水溶液 (非解離状態) + 10NH4+水溶液 (非解離状態) + 18e
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
997.9
124.7
1 mol あたり
332.6
1 mol あたり
62.37
ヒドロニウムイオン
1 mol あたり
124.7
アンモニウムイオン
1 mol あたり
99.79
電子
1 mol あたり
55.44

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2Cr2O7 (cr)-1806.7[1]
(NH4)2Cr2O7 (ai)-1755.2[1]-1459.5[1]488.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
N2 (g)0[1]0[1]191.61[1]29.125[1]
CrO3 (cr)-589.5[1]
CrO3 (g)-385.8[1]
H3O+ (ao)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
NH4+ (ao)-132.51[1]-79.31[1]113.4[1]79.9[1]
e
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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