8Cu + HClO4 + 8H+ → 8Cu+ + HCl↑ + 4H2O
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と過塩素酸，水素イオンが反応すると，銅(I)イオンと塩化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- と過塩素酸の反応 (酸性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- と過塩素酸の反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −635.46 kJ/mol K 2.13 × 10111 pK −111.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −532.94 | −635.46 | 344.1 | – |
| −66.618 | −79.433 | 43.01 | – | |
1 mol あたり | −532.94 | −635.46 | 344.1 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −66.618 | −79.433 | 43.01 | – |
銅(I)イオン 1 mol あたり | −66.618 | −79.433 | 43.01 | – |
1 mol あたり | −532.94 | −635.46 | 344.1 | – |
1 mol あたり | −133.24 | −158.87 | 86.03 | – |
標準状態における変化 (2)
- と過塩素酸の反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −671.38 kJ/mol K 4.18 × 10117 pK −117.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −607.79 | −671.38 | 213.7 | – |
| −75.974 | −83.922 | 26.71 | – | |
1 mol あたり | −607.79 | −671.38 | 213.7 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −75.974 | −83.922 | 26.71 | – |
銅(I)イオン 1 mol あたり | −75.974 | −83.922 | 26.71 | – |
1 mol あたり | −607.79 | −671.38 | 213.7 | – |
1 mol あたり | −151.95 | −167.84 | 53.42 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| HClO4 (l) | -40.58[1] | – | – | – |
| HClO4 (ai) | -129.33[1] | -8.52[1] | 182.0[1] | – |
| HClO4 (cr) 1水和物 | -382.21[1] | – | – | – |
| HClO4 (l) 2水和物 | -677.98[1] | – | – | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu+ (g) | 1089.986[1] | – | – | – |
| Cu+ (ao) | 71.67[1] | 49.98[1] | 40.6[1] | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -40.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -129.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -8.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -382.21 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -677.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1089.986 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 71.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 49.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 40.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1