8Cu + RbClO4 + 8H+ → 8Cu+ + RbCl + 4H2O
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と過塩素酸ルビジウム，水素イオンが反応すると，銅(I)イオンと塩化ルビジウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- と過塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- と過塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −671.37 kJ/mol K 4.16 × 10117 pK −117.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −607.79 | −671.37 | 213.9 | – |
| −75.974 | −83.921 | 26.74 | – | |
1 mol あたり | −607.79 | −671.37 | 213.9 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −75.974 | −83.921 | 26.74 | – |
銅(I)イオン 1 mol あたり | −75.974 | −83.921 | 26.74 | – |
1 mol あたり | −607.79 | −671.37 | 213.9 | – |
1 mol あたり | −151.95 | −167.84 | 53.48 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| RbClO4 (cr) | -437.23[1] | -306.90[1] | 161.1[1] | – |
| RbClO4 (ai) | -380.49[1] | -292.51[1] | 303.3[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu+ (g) | 1089.986[1] | – | – | – |
| Cu+ (ao) | 71.67[1] | 49.98[1] | 40.6[1] | – |
| RbCl (cr) | -435.35[1] | -407.80[1] | 95.90[1] | 52.38[1] |
| RbCl (g) | -228.9[1] | -247.3[1] | 249.56[1] | 36.82[1] |
| RbCl (ai) | -418.32[1] | -415.20[1] | 177.99[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -437.23 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -306.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -380.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -292.51 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1089.986 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 71.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 49.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 40.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -435.35 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -407.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 95.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -228.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -247.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 249.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.82 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -418.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -415.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.99 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1