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8H2S + 6KIO3 → 5SO2 + 3I2 + 3K2S + 8H2O

硫化水素ヨウ素酸カリウムが反応すると,二酸化硫黄ヨウ素硫化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素8
還元剤
還元性
KIO3ヨウ素酸カリウム6
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SO2二酸化硫黄5
酸化生成物
I2ヨウ素3
還元生成物
K2S硫化カリウム3
H2O8

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化水素ヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG−1711.4 kJ/mol
K6.67 × 10299
pK−299.82
8H2S気体 + 6KIO3結晶性固体
5SO2気体 + 3I2結晶性固体 + 3K2S結晶性固体 + 8H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1739.6−1711.4−91
1 mol あたり
−217.45−213.93−11
−289.93−285.23−15
1 mol あたり
−347.92−342.28−18
1 mol あたり
−579.87−570.47−30
1 mol あたり
−579.87−570.47−30
1 mol あたり
−217.45−213.93−11

水溶液における変化 (1)

硫化水素ヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG−2101.1 kJ/mol
K1.25 × 10368
pK−368.10
8H2S水溶液 (非解離状態) + 6KIO3水溶液 (解離状態)
5SO2気体 + 3I2水溶液 (非解離状態) + 3K2S水溶液 (解離状態) + 8H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1958.3−2101.1490
1 mol あたり
−244.79−262.6461.3
−326.38−350.1881.7
1 mol あたり
−391.66−420.2298.0
1 mol あたり
−652.77−700.37163
1 mol あたり
−652.77−700.37163
1 mol あたり
−244.79−262.6461.3

水溶液における変化 (2)

硫化水素ヨウ素酸カリウムの反応
ΔrG−2103.5 kJ/mol
K3.29 × 10368
pK−368.52
8H2S水溶液 (非解離状態) + 6KIO3水溶液 (解離状態)
5SO2水溶液 (非解離状態) + 3I2水溶液 (非解離状態) + 3K2S水溶液 (解離状態) + 8H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2089.0−2103.558
1 mol あたり
−261.13−262.947.3
−348.17−350.589.7
1 mol あたり
−417.80−420.7012
1 mol あたり
−696.33−701.1719
1 mol あたり
−696.33−701.1719
1 mol あたり
−261.13−262.947.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
KIO3 (cr)-501.37[1]-418.35[1]151.46[1]106.48[1]
KIO3 (ai)-473.6[1]-411.2[1]220.9[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
K2S (cr)-380.7[1]-364.0[1]105[1]
K2S (ai)-471.5[1]-480.7[1]190.4[1]
K2S (cr)
2水和物
-975.3[1]
K2S (cr)
5水和物
-1871.5[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)