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8HCr2O7 + 3e → Cr3+ + 4H2Cr2O7 + 7CrO42−

二クロム酸水素イオンの還元
8HCr2O7二クロム酸水素イオン + 3e電子
Cr3+クロム(III)イオン + 4H2Cr2O7二クロム酸 + 7CrO42−クロム酸イオン

二クロム酸水素イオンを還元すると,クロム(III)イオン二クロム酸クロム酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

二クロム酸水素イオンの還元
8HCr2O7二クロム酸水素イオン + 3e電子
Cr3+クロム(III)イオン + 4H2Cr2O7二クロム酸 + 7CrO42−クロム酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

二クロム酸水素イオンの還元

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCr2O7二クロム酸水素イオン8
酸化剤
e電子3
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cr3+クロム(III)イオン1
還元生成物
H2Cr2O7二クロム酸4
CrO42−クロム酸イオン7

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCr2O7
e

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cr3+ (g)5648.4[1]
H2Cr2O7
CrO42− (ao)-881.15[1]-727.75[1]50.21[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)