You-iggy

8FeS + 38HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 8SO2↑ + 7NH4NO3 + 5H2O

硫化鉄(II)硝酸が反応すると,硝酸鉄(III)二酸化硫黄硝酸アンモニウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeS硫化鉄(II)8
還元剤
還元性
HNO3硝酸38
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Fe(NO3)3硝酸鉄(III)8
酸化生成物
SO2二酸化硫黄8
酸化生成物
NH4NO3硝酸アンモニウム7
還元生成物
H2O5

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

硫化鉄(II)硝酸の反応
ΔrG−2596.8 kJ/mol
K8.70 × 10454
pK−454.94
8FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 38HNO3水溶液 (解離状態)
8Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 8SO2気体 + 7NH4NO3水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2868.8−2596.8−904.4
1 mol あたり
−358.60−324.60−113.0
1 mol あたり
−75.495−68.337−23.80
1 mol あたり
−358.60−324.60−113.0
1 mol あたり
−358.60−324.60−113.0
−409.83−370.97−129.2
1 mol あたり
−573.76−519.36−180.9

水溶液における変化 (2)

硫化鉄(II)硝酸の反応
ΔrG−2600.7 kJ/mol
K4.20 × 10455
pK−455.62
8FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 38HNO3水溶液 (解離状態)
8Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 8SO2水溶液 (非解離状態) + 7NH4NO3水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3078.0−2600.7−1595.0
1 mol あたり
−384.75−325.09−199.38
1 mol あたり
−81.000−68.439−41.974
1 mol あたり
−384.75−325.09−199.38
1 mol あたり
−384.75−325.09−199.38
−439.71−371.53−227.86
1 mol あたり
−615.60−520.14−319.00

水溶液における変化 (3)

硫化鉄(II)硝酸の反応
8FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 38HNO3水溶液 (解離状態)
8Fe(NO3)3水溶液 + 8SO2気体 + 7NH4NO3水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2902.4
1 mol あたり
−362.80
1 mol あたり
−76.379
1 mol あたり
−362.80
1 mol あたり
−362.80
−414.63
1 mol あたり
−580.48

水溶液における変化 (4)

硫化鉄(II)硝酸の反応
8FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 38HNO3水溶液 (解離状態)
8Fe(NO3)3水溶液 + 8SO2水溶液 (非解離状態) + 7NH4NO3水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3111.6
1 mol あたり
−388.95
1 mol あたり
−81.884
1 mol あたり
−388.95
1 mol あたり
−388.95
−444.51
1 mol あたり
−622.32

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeS (cr)
鉄多含磁硫鉄鉱, α
-100.0[1]-100.4[1]60.29[1]50.54[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Fe(NO3)3 (ai)-670.7[1]-338.3[1]123.4[1]
Fe(NO3)3 (aq)-674.9[1]
Fe(NO3)3 (cr)
9水和物
-3285.3[1]
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
NH4NO3 (cr)-365.56[1]-183.87[1]151.08[1]139.3[1]
NH4NO3 (ai)-339.87[1]-190.56[1]259.8[1]-6.7[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)