8Na + ZnSO4 → Na2S + 3Na2O + ZnO
更新日：
と硫酸亜鉛が反応すると，硫化ナトリウムと酸化ナトリウム，酸化亜鉛が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と硫酸亜鉛の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- と硫酸亜鉛の反応◆
ΔrG −923.0 kJ/mol K 5.04 × 10161 pK −161.70
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −972.9 | −923.0 | −167.7 | – |
| −121.6 | −115.4 | −20.96 | – | |
1 mol あたり | −972.9 | −923.0 | −167.7 | – |
1 mol あたり | −972.9 | −923.0 | −167.7 | – |
1 mol あたり | −324.3 | −307.7 | −55.90 | – |
1 mol あたり | −972.9 | −923.0 | −167.7 | – |
水溶液における変化 (1)
- と硫酸亜鉛の反応◆
ΔrG −977.9 kJ/mol K 2.09 × 10171 pK −171.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
| −123.8 | −122.2 | −5.33 | – | |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
1 mol あたり | −330.2 | −326.0 | −14.2 | – |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- と硫酸亜鉛の反応◆
ΔrG −991.2 kJ/mol K 4.47 × 10173 pK −173.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −975.1 | −991.2 | 54.4 | – |
| −121.9 | −123.9 | 6.80 | – | |
1 mol あたり | −975.1 | −991.2 | 54.4 | – |
1 mol あたり | −975.1 | −991.2 | 54.4 | – |
1 mol あたり | −325.0 | −330.4 | 18.1 | – |
1 mol あたり | −975.1 | −991.2 | 54.4 | – |
水溶液における変化 (3)
- と硫酸亜鉛の反応◆
ΔrG −977.9 kJ/mol K 2.09 × 10171 pK −171.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
| −123.8 | −122.2 | −5.33 | – | |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
1 mol あたり | −330.2 | −326.0 | −14.2 | – |
1 mol あたり | −990.5 | −977.9 | −42.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
| (g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
| ZnSO4 (cr) | -982.8[1] | -871.5[1] | 110.5[1] | 99.2[1] |
| ZnSO4 (ai) | -1063.15[1] | -891.59[1] | -92.0[1] | -247[1] |
| ZnSO4 (ao) | -1047.7[1] | -904.9[1] | 5.0[1] | – |
| ZnSO4 (cr) 1水和物 | -1304.49[1] | -1131.99[1] | 138.5[1] | – |
| ZnSO4 (cr) 6水和物 | -2777.46[1] | -2324.44[1] | 363.6[1] | 357.69[1] |
| ZnSO4 (cr) 7水和物 | -3077.75[1] | -2562.67[1] | 388.7[1] | 383.42[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2S (cr) | -364.8[1] | -349.8[1] | 83.7[1] | – |
| Na2S (ai) | -447.3[1] | -438.1[1] | 103.3[1] | – |
| Na2S (cr) 4.5水和物 | -1725.9[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 5水和物 | -1886.6[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 9水和物 | -3074.0[1] | – | – | – |
| Na2O (cr) | -414.22[1] | -375.46[1] | 75.06[1] | 69.12[1] |
| Na2O (g) | -35.6[1] | -52.3[1] | 261.2[1] | 55.2[1] |
| ZnO (cr) | -348.28[1] | -318.30[1] | 43.64[1] | 40.25[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -982.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -871.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1063.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -891.59 kJ · mol−1
- ^ S°, -92.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -247. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1047.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -904.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1304.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1131.99 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2777.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2324.44 kJ · mol−1
- ^ S°, 363.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 357.69 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3077.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2562.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 388.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 383.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -364.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1725.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1886.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3074.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -414.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -375.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 69.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -35.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -52.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 261.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -348.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -318.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 43.64 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 40.25 J · K−1 · mol−1