8Na + 5PbSO4 → 4Na2SO4 + PbS + 4PbO
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と硫酸鉛(II)が反応すると，硫酸ナトリウムと硫化鉛(II)，酸化鉛(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と硫酸鉛(II)の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- と硫酸鉛(II)の反応◆
ΔrG −1865.2 kJ/mol K 5.87 × 10326 pK −326.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1918.3 | −1865.2 | −188.2 | 3.43 |
| −239.79 | −233.15 | −23.52 | 0.429 | |
1 mol あたり | −383.66 | −373.04 | −37.64 | 0.686 |
1 mol あたり | −479.57 | −466.30 | −47.05 | 0.858 |
1 mol あたり | −1918.3 | −1865.2 | −188.2 | 3.43 |
1 mol あたり | −479.57 | −466.30 | −47.05 | 0.858 |
標準状態における変化 (2)
- と硫酸鉛(II)の反応◆
ΔrG −1869.4 kJ/mol K 3.20 × 10327 pK −327.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1925.0 | −1869.4 | −197.0 | 3.59 |
| −240.63 | −233.68 | −24.63 | 0.449 | |
1 mol あたり | −385.00 | −373.88 | −39.40 | 0.718 |
1 mol あたり | −481.25 | −467.35 | −49.25 | 0.897 |
1 mol あたり | −1925.0 | −1869.4 | −197.0 | 3.59 |
1 mol あたり | −481.25 | −467.35 | −49.25 | 0.897 |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | −166.8 | 7.79 |
| – | – | −20.85 | 0.974 | |
1 mol あたり | – | – | −33.36 | 1.56 |
1 mol あたり | – | – | −41.70 | 1.95 |
1 mol あたり | – | – | −166.8 | 7.79 |
1 mol あたり | – | – | −41.70 | 1.95 |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | −175.6 | 7.95 |
| – | – | −21.95 | 0.994 | |
1 mol あたり | – | – | −35.12 | 1.59 |
1 mol あたり | – | – | −43.90 | 1.99 |
1 mol あたり | – | – | −175.6 | 7.95 |
1 mol あたり | – | – | −43.90 | 1.99 |
水溶液における変化
- と硫酸鉛(II)の反応◆
ΔrG −1858.0 kJ/mol K 3.22 × 10325 pK −325.51
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1928.0 | −1858.0 | −234.1 | −1313 |
| −241.00 | −232.25 | −29.26 | −164.1 | |
1 mol あたり | −385.60 | −371.60 | −46.82 | −262.6 |
1 mol あたり | −482.00 | −464.50 | −58.52 | −328.3 |
1 mol あたり | −1928.0 | −1858.0 | −234.1 | −1313 |
1 mol あたり | −482.00 | −464.50 | −58.52 | −328.3 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
| (g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
| PbSO4 (cr) | -919.94[1] | -813.14[1] | 148.57[1] | 103.207[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2SO4 (cr) 直方晶 | -1387.08[1] | -1270.16[1] | 149.58[1] | 128.20[1] |
| Na2SO4 (cr) 準安定型 | – | – | 154.934[1] | 129.29[1] |
| Na2SO4 (ai) | -1389.51[1] | -1268.36[1] | 138.1[1] | -201[1] |
| Na2SO4 (cr) 10水和物 | -4327.26[1] | -3646.85[1] | 592.0[1] | – |
| PbS (cr) | -100.4[1] | -98.7[1] | 91.2[1] | 49.50[1] |
| PbO (cr) マシコット (黄色) | -217.32[1] | -187.89[1] | 68.70[1] | 45.77[1] |
| PbO (cr) リサージ (赤色) | -218.99[1] | -188.93[1] | 66.5[1] | 45.81[1] |
| PbO (cr) 1/3水和物 | – | -266.5[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -919.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -813.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.57 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 103.207 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1387.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1270.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 149.58 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 128.20 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 154.934 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 129.29 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1389.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1268.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -201. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4327.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3646.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 592.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -100.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -98.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -217.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -187.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.70 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -218.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -188.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.81 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -266.5 kJ · mol−1