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化学反応
9HSO3^− + 4e^− → S + 3H3O^+ + 8SO3^2−

9HSO₃⁻ + 4e⁻ → S + 3H₃O⁺ + 8SO₃²⁻

更新日：2022/6/13

亜硫酸水素イオンの還元: 9HSO₃⁻亜硫酸水素イオン + 4e⁻電子
⟶
S硫黄 + 3H₃O⁺ヒドロニウムイオン + 8SO₃²⁻亜硫酸イオン

亜硫酸水素イオンを還元すると，硫黄とヒドロニウムイオン，亜硫酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元可能化学種の還元

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

亜硫酸水素イオンの還元: 9HSO₃⁻亜硫酸水素イオン + 4e⁻電子
⟶
S硫黄 + 3H₃O⁺ヒドロニウムイオン + 8SO₃²⁻亜硫酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元: 反応物酸化剤 + e⁻
⟶
生成物還元生成物

各原子の酸化数

亜硫酸水素イオンの還元

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HSO₃⁻	亜硫酸水素イオン	9	酸化剤	–
e⁻	電子	4	–	電子

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	1	還元生成物	–
H₃O⁺	ヒドロニウムイオン	3	–	–
SO₃²⁻	亜硫酸イオン	8	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化

亜硫酸水素イオンの還元 ◆ Δ_rG 146.2 kJ/mol K 0.24 × 10⁻²⁵ pK 25.61: 9HSO₃⁻水溶液 (非解離状態) + 4e⁻
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + 3H₃O⁺水溶液 (非解離状態) + 8SO₃²⁻水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−305.5	146.2	−1248	–
亜硫酸水素イオン 1 mol あたり	−33.94	16.24	−138.7	–
電子 1 mol あたり	−76.38	36.55	−312.0	–
硫黄 1 mol あたり	−305.5	146.2	−1248	–
ヒドロニウムイオン 1 mol あたり	−101.8	48.73	−416.0	–
亜硫酸イオン 1 mol あたり	−38.19	18.27	−156.0	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HSO₃⁻ (ao)	-626.22^[1]	-527.73^[1]	139.7^[1]	–
e⁻	–	–	–	–

* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
H₃O⁺ (ao)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
SO₃²⁻ (ao)	-635.5^[1]	-486.5^[1]	-29^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト