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(NH4)2S + 2H2O 💧⚡→ 2NH2OH + H2S↑ + 2H2

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S硫化アンモニウム + 2H2O
💧⚡
2NH2OHヒドロキシルアミン + H2S硫化水素 + 2H2水素

硫化アンモニウム水溶液を電気分解すると,ヒドロキシルアミン硫化水素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S硫化アンモニウム + 2H2O
💧⚡
2NH2OHヒドロキシルアミン + H2S硫化水素 + 2H2水素

一般反応式

水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2S硫化アンモニウム1
還元剤
水に易溶
H2O2

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH2OHヒドロキシルアミン2
酸化生成物
H2S硫化水素1
H2水素2

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
2NH2OH水溶液 + H2S気体 + 2H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
586.2
586.2
1 mol あたり
293.1
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
293.1
1 mol あたり
586.2
1 mol あたり
293.1

水溶液における変化 (2)

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
2NH2OH水溶液 + H2S気体 + 2H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
577.8
577.8
1 mol あたり
288.9
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
288.9
1 mol あたり
577.8
1 mol あたり
288.9

水溶液における変化 (3)

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
2NH2OH水溶液 + H2S水溶液 (非解離状態) + 2H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
567.2
567.2
1 mol あたり
283.6
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
283.6
1 mol あたり
567.2
1 mol あたり
283.6

水溶液における変化 (4)

硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
(NH4)2S水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
💧⚡
2NH2OH水溶液 + H2S水溶液 (非解離状態) + 2H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
558.8
558.8
1 mol あたり
279.4
ヒドロキシルアミン
1 mol あたり
279.4
1 mol あたり
558.8
1 mol あたり
279.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2S (ai)-231.8[1]-72.6[1]212.1[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH2OH (cr)-114.2[1]
NH2OH (aq)-98.3[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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