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2CuBr2 💧⚡→ 2CuBr + Br2

臭化銅(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物)

臭化銅(II)水溶液を電気分解すると,臭化銅(I)臭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

臭化銅(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物)

一般反応式

水溶液の電気分解 (水≠反応物)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

臭化銅(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr2臭化銅(II)2
自己酸化還元剤
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr臭化銅(I)2
還元生成物
Br2臭素1
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化銅(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
2CuBr2結晶性固体
💧⚡
2CuBr結晶性固体 + Br2液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
74.4
1 mol あたり
37.2
1 mol あたり
37.2
1 mol あたり
74.4

水溶液における変化

臭化銅(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
2CuBr2結晶性固体
💧⚡
2CuBr結晶性固体 + Br2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
71.8
1 mol あたり
35.9
1 mol あたり
35.9
1 mol あたり
71.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr2 (cr)-141.8[1]
CuBr2 (cr)
4水和物
-1326.3[1]
* (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr (cr)-104.6[1]-100.8[1]96.11[1]54.73[1]
Br2 (cr)
Br2 (l)0[1]0[1]152.231[1]75.689[1]
Br2 (g)30.907[1]3.110[1]245.463[1]36.02[1]
Br2 (ao)-2.59[1]3.93[1]130.5[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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