3NiCl2 + 3H2O 💧⚡→ 3Ni + 6HCl↑ + O3↑
更新日：
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
塩化ニッケル(II)水溶液を電気分解すると，と塩化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶酸化剤 + H2O還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NiCl2 | 塩化ニッケル(II) | 3 | 酸化剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 3 | 還元剤 | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 1079.9 kJ/mol K 0.65 × 10−189 pK 189.19
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1362.3 | 1079.9 | 947.31 | −148.75 |
1 mol あたり | 454.10 | 359.97 | 315.77 | −49.583 |
1 mol あたり | 454.10 | 359.97 | 315.77 | −49.583 |
| 454.10 | 359.97 | 315.77 | −49.583 | |
1 mol あたり | 227.05 | 179.98 | 157.88 | −24.792 |
| 1362.3 | 1079.9 | 947.31 | −148.75 |
水溶液における変化 (1)
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 1226.5 kJ/mol K 0.13 × 10−214 pK 214.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1611.2 | 1226.5 | 1285.6 | – |
1 mol あたり | 537.07 | 408.83 | 428.53 | – |
1 mol あたり | 537.07 | 408.83 | 428.53 | – |
| 537.07 | 408.83 | 428.53 | – | |
1 mol あたり | 268.53 | 204.42 | 214.27 | – |
| 1611.2 | 1226.5 | 1285.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 1237.4 kJ/mol K 0.16 × 10−216 pK 216.78
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1594.4 | 1237.4 | 1193 | – |
1 mol あたり | 531.47 | 412.47 | 397.7 | – |
1 mol あたり | 531.47 | 412.47 | 397.7 | – |
| 531.47 | 412.47 | 397.7 | – | |
1 mol あたり | 265.73 | 206.23 | 198.8 | – |
| 1594.4 | 1237.4 | 1193 | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 1010.9 kJ/mol K 0.79 × 10−177 pK 177.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1162.1 | 1010.9 | 503.1 | – |
1 mol あたり | 387.37 | 336.97 | 167.7 | – |
1 mol あたり | 387.37 | 336.97 | 167.7 | – |
| 387.37 | 336.97 | 167.7 | – | |
1 mol あたり | 193.68 | 168.48 | 83.85 | – |
| 1162.1 | 1010.9 | 503.1 | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化ニッケル(II)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 1021.8 kJ/mol K 0.97 × 10−179 pK 179.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1145.3 | 1021.8 | 410 | – |
1 mol あたり | 381.77 | 340.60 | 137 | – |
1 mol あたり | 381.77 | 340.60 | 137 | – |
| 381.77 | 340.60 | 137 | – | |
1 mol あたり | 190.88 | 170.30 | 68.3 | – |
| 1145.3 | 1021.8 | 410 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NiCl2 (cr) | -305.332[1] | -259.032[1] | 97.65[1] | 71.67[1] |
| NiCl2 (ai) | -388.3[1] | -307.9[1] | -15.1[1] | – |
| NiCl2 (cr) 2水和物 | -922.2[1] | -760.1[1] | 176[1] | – |
| NiCl2 (cr) 4水和物 | -1516.7[1] | -1234.9[1] | 243[1] | – |
| NiCl2 (cr) 6水和物 | -2103.17[1] | -1713.19[1] | 344.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 29.87[1] | 26.07[1] |
| (g) | 429.7[1] | 384.5[1] | 182.193[1] | 23.359[1] |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -305.332 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -259.032 kJ · mol−1
- ^ S°, 97.65 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.67 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -388.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -307.9 kJ · mol−1
- ^ S°, -15.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -922.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -760.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 176. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1516.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1234.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2103.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1713.19 kJ · mol−1
- ^ S°, 344.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 29.87 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 26.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 429.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 384.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.193 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.359 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1