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4(NH4)2SO3 💧⚡→ 3NH4HSO4 + 5NH3↑ + H2S↑

亜硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,硫酸水素アンモニウムアンモニア硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

水溶液の電気分解 (水≠反応物)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2SO3亜硫酸アンモニウム4
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4HSO4硫酸水素アンモニウム3
酸化生成物
NH3アンモニア5
H2S硫化水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
4(NH4)2SO3結晶性固体
💧⚡
3NH4HSO4結晶性固体 + 5NH3気体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
209.1
52.27
69.70
1 mol あたり
41.82
1 mol あたり
209.1

水溶液における変化 (1)

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG−41.4 kJ/mol
K1.79 × 107
pK−7.25
4(NH4)2SO3水溶液 (解離状態)
💧⚡
3NH4HSO4水溶液 (解離状態) + 5NH3気体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
290.9−41.41113.6
72.72−10.3278.40
96.97−13.8371.20
1 mol あたり
58.18−8.28222.72
1 mol あたり
290.9−41.41113.6

水溶液における変化 (2)

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG−35.7 kJ/mol
K1.80 × 106
pK−6.25
4(NH4)2SO3水溶液 (解離状態)
💧⚡
3NH4HSO4水溶液 (解離状態) + 5NH3気体 + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
271.8−35.71029
67.95−8.93257.3
90.60−11.9343.0
1 mol あたり
54.36−7.14205.8
1 mol あたり
271.8−35.71029

水溶液における変化 (3)

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG−91.7 kJ/mol
K1.16 × 1016
pK−16.07
4(NH4)2SO3水溶液 (解離状態)
💧⚡
3NH4HSO4水溶液 (解離状態) + 5NH3水溶液 (非解離状態) + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
120.0−91.7707.9
30.00−22.9177.0
40.00−30.6236.0
1 mol あたり
24.00−18.3141.6
1 mol あたり
120.0−91.7707.9

水溶液における変化 (4)

亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG−86.0 kJ/mol
K1.17 × 1015
pK−15.07
4(NH4)2SO3水溶液 (解離状態)
💧⚡
3NH4HSO4水溶液 (解離状態) + 5NH3水溶液 (非解離状態) + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
100.9−86.0623
25.23−21.5156
33.63−28.7208
1 mol あたり
20.18−17.2125
1 mol あたり
100.9−86.0623

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2SO3 (cr)-885.3[1]
(NH4)2SO3 (ai)-900.4[1]-645.0[1]197.5[1]
(NH4)2SO3 (cr)
1水和物
-1187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4HSO4 (cr)-1026.96[1]
NH4HSO4 (ai)-1019.85[1]-835.21[1]245.2[1]-3.8[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1