4(NH4)2SO3 💧⚡→ 3NH4HSO4 + 5NH3↑ + H2S↑
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亜硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,硫酸水素アンモニウムとアンモニア,硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 209.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 52.27 | – | – | – |
1 mol あたり | 69.70 | – | – | – |
1 mol あたり | 41.82 | – | – | – |
1 mol あたり | 209.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG −41.4 kJ/mol K 1.79 × 107 pK −7.25
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 290.9 | −41.4 | 1113.6 | – |
1 mol あたり | 72.72 | −10.3 | 278.40 | – |
1 mol あたり | 96.97 | −13.8 | 371.20 | – |
1 mol あたり | 58.18 | −8.28 | 222.72 | – |
1 mol あたり | 290.9 | −41.4 | 1113.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG −35.7 kJ/mol K 1.80 × 106 pK −6.25
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 271.8 | −35.7 | 1029 | – |
1 mol あたり | 67.95 | −8.93 | 257.3 | – |
1 mol あたり | 90.60 | −11.9 | 343.0 | – |
1 mol あたり | 54.36 | −7.14 | 205.8 | – |
1 mol あたり | 271.8 | −35.7 | 1029 | – |
水溶液における変化 (3)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG −91.7 kJ/mol K 1.16 × 1016 pK −16.07
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 120.0 | −91.7 | 707.9 | – |
1 mol あたり | 30.00 | −22.9 | 177.0 | – |
1 mol あたり | 40.00 | −30.6 | 236.0 | – |
1 mol あたり | 24.00 | −18.3 | 141.6 | – |
1 mol あたり | 120.0 | −91.7 | 707.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG −86.0 kJ/mol K 1.17 × 1015 pK −15.07
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 100.9 | −86.0 | 623 | – |
1 mol あたり | 25.23 | −21.5 | 156 | – |
1 mol あたり | 33.63 | −28.7 | 208 | – |
1 mol あたり | 20.18 | −17.2 | 125 | – |
1 mol あたり | 100.9 | −86.0 | 623 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2SO3 (cr) | -885.3[1] | – | – | – |
(NH4)2SO3 (ai) | -900.4[1] | -645.0[1] | 197.5[1] | – |
(NH4)2SO3 (cr) 1水和物 | -1187.4[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NH4HSO4 (cr) | -1026.96[1] | – | – | – |
NH4HSO4 (ai) | -1019.85[1] | -835.21[1] | 245.2[1] | -3.8[1] |
NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -885.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -900.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1187.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1026.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -835.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 245.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -3.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1