4NaClO + 2H2O 💧⚡→ 4NaOH + 2Cl2↑ + O2↑
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- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
次亜塩素酸ナトリウム水溶液を電気分解すると，水酸化ナトリウムと，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO | 次亜塩素酸ナトリウム | 4 | 酸化剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG −7.5 kJ/mol K 2.06 × 101 pK −1.31
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 80.4 | −7.5 | 304 | – |
1 mol あたり | 20.1 | −1.9 | 76.0 | – |
1 mol あたり | 40.2 | −3.8 | 152 | – |
1 mol あたり | 20.1 | −1.9 | 76.0 | – |
| 40.2 | −3.8 | 152 | – | |
| 80.4 | −7.5 | 304 | – |
標準状態における変化 (2)
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 8.9 kJ/mol K 0.28 × 10−1 pK 1.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 68.7 | 8.9 | 210 | – |
1 mol あたり | 17.2 | 2.2 | 52.5 | – |
1 mol あたり | 34.4 | 4.5 | 105 | – |
1 mol あたり | 17.2 | 2.2 | 52.5 | – |
| 34.4 | 4.5 | 105 | – | |
| 68.7 | 8.9 | 210 | – |
標準状態における変化 (3)
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 6.3 kJ/mol K 0.79 × 10−1 pK 1.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 33.6 | 6.3 | 100 | – |
1 mol あたり | 8.40 | 1.6 | 25.0 | – |
1 mol あたり | 16.8 | 3.1 | 50.0 | – |
1 mol あたり | 8.40 | 1.6 | 25.0 | – |
| 16.8 | 3.1 | 50.0 | – | |
| 33.6 | 6.3 | 100 | – |
標準状態における変化 (4)
- 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 22.7 kJ/mol K 0.11 × 10−3 pK 3.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 21.9 | 22.7 | 5 | – |
1 mol あたり | 5.47 | 5.67 | 1 | – |
1 mol あたり | 10.9 | 11.3 | 3 | – |
1 mol あたり | 5.47 | 5.67 | 1 | – |
| 10.9 | 11.3 | 3 | – | |
| 21.9 | 22.7 | 5 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO (ai) | -347.3[1] | -298.7[1] | 100[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaOH (cr) | -425.609[1] | -379.494[1] | 64.455[1] | 59.54[1] |
| NaOH (g) | -207.1[1] | -210.0[1] | 228.43[1] | 48.37[1] |
| NaOH (ai) | -470.114[1] | -419.150[1] | 48.1[1] | -102.1[1] |
| NaOH (cr) 1水和物 | -734.543[1] | -629.338[1] | 99.50[1] | 90.17[1] |
| NaOH (l) 2水和物 | -1019.076[1] | -873.091[1] | 195.979[1] | 239.41[1] |
| NaOH (l) 3.5水和物 | -1459.798[1] | -1236.356[1] | 286.089[1] | 354.43[1] |
| NaOH (l) 4水和物 | -1605.15[1] | -1356.64[1] | 318.70[1] | – |
| NaOH (l) 5水和物 | -1894.31[1] | -1596.34[1] | 386.06[1] | – |
| NaOH (l) 7水和物 | -2469.02[1] | -2073.80[1] | 526.31[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -347.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -298.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 100. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.609 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.494 kJ · mol−1
- ^ S°, 64.455 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 59.54 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.37 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -470.114 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -419.150 kJ · mol−1
- ^ S°, 48.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -734.543 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -629.338 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 90.17 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.076 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -873.091 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.979 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 239.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1459.798 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1236.356 kJ · mol−1
- ^ S°, 286.089 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 354.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1605.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1356.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 318.70 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1894.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1596.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 386.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2469.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2073.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 526.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1