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PbBr2 🔥⚡→ Pb + Br2

臭化鉛(II)の溶融塩電解

臭化鉛(II)の溶融塩を電気分解すると,臭素が生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

臭化鉛(II)の溶融塩電解

一般反応式

溶融塩電解
自己酸化還元剤
🔥⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

臭化鉛(II)の溶融塩電解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbBr2臭化鉛(II)1
自己酸化還元剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb1
還元生成物
Br2臭素1
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化鉛(II)の溶融塩電解
ΔrG261.92 kJ/mol
K0.13 × 10−45
pK45.89
PbBr2結晶性固体
🔥⚡
Pb結晶性固体 + Br2液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
278.7261.9255.522.01
1 mol あたり
278.7261.9255.522.01
1 mol あたり
278.7261.9255.522.01
1 mol あたり
278.7261.9255.522.01

水溶液における変化 (1)

臭化鉛(II)の溶融塩電解
ΔrG236.27 kJ/mol
K0.40 × 10−41
pK41.39
PbBr2水溶液 (解離状態)
🔥⚡
Pb結晶性固体 + Br2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
242.2236.2720.0
1 mol あたり
242.2236.2720.0
1 mol あたり
242.2236.2720.0
1 mol あたり
242.2236.2720.0

水溶液における変化 (2)

臭化鉛(II)の溶融塩電解
ΔrG244.5 kJ/mol
K0.15 × 10−42
pK42.83
PbBr2水溶液 (非解離状態)
🔥⚡
Pb結晶性固体 + Br2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
244.5
1 mol あたり
244.5
1 mol あたり
244.5
1 mol あたり
244.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbBr2 (cr)-278.7[1]-261.92[1]161.5[1]80.12[1]
PbBr2 (ai)-244.8[1]-232.34[1]175.3[1]
PbBr2 (ao)-240.6[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb (cr)0[1]0[1]64.81[1]26.44[1]
Pb (g)195.0[1]161.9[1]175.373[1]20.786[1]
Br2 (cr)
Br2 (l)0[1]0[1]152.231[1]75.689[1]
Br2 (g)30.907[1]3.110[1]245.463[1]36.02[1]
Br2 (ao)-2.59[1]3.93[1]130.5[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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