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化学物質
臭化セシウム

臭化セシウム

更新日：2023/3/19

臭化セシウム（Caesium bromide）は，化学式 CsBr で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 臭化セシウム; Caesium bromide

組成命名法
Compositional nomenclature: 臭化セシウム; Caesium bromide

別名
Other names: 臭化セシウム; Cesium bromide
アメリカ英語

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: CsBr

組成式
Compositional formula: CsBr

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 臭化セシウム; Caesium bromide

化学式
Formula: CsBr

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 212.809 g/mol

密度
Density: 4.44 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 636 °C^[1]

沸点
Boiling point: ≈1300 °C^[1]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Cs⁺	セシウムイオン	1	1
Br⁻	臭化物イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Cs	セシウム	+1	1
Br	臭素	−1	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Cs	132.90545196	1	50.00%	62.45%
Br	79.904	1	50.00%	37.55%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 23.6 kJ · mol⁻¹^[1]
at 636°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 151 kJ · mol⁻¹^[1]
at ≈1300°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−405.81^[2]	−391.41^[2]	113.05^[2]	52.93^[2]
気体	−209.2^[2]	−241.0^[2]	267.43^[2]	37.07^[2]
水溶液 (解離状態)	−379.82^[2]	−395.97^[2]	215.48^[2]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble: C₂H₅OH^[1]エタノール

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: CH₃COCH₃^[1]アセトン

水への溶解度 (g/100 mL)^[1]

18°C
107

溶解度曲線 (g/100 mL)

製法

金属と非金属の反応

セシウムと臭素が反応すると，臭化セシウムが生成します。

セシウムと臭素の反応 ◆ Δ_rG −782.82 kJ/mol K 1.39 × 10¹³⁷ pK −137.14: 2Csセシウム + Br₂臭素
⟶
2CsBr臭化セシウム

酸と塩基の反応

臭化水素と水酸化セシウムが反応すると，臭化セシウムと水が生成します。

臭化水素と水酸化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −79.89 kJ/mol K 9.91 × 10¹³ pK −14.00: HBr臭化水素 + CsOH水酸化セシウム
⟶
CsBr臭化セシウム + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化セシウムと臭化水素が反応すると，臭化セシウムと水が生成します。

酸化セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −604.91 kJ/mol K 9.45 × 10¹⁰⁵ pK −105.98: Cs₂O酸化セシウム + 2HBr臭化水素
⟶
2CsBr臭化セシウム + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，臭化セシウムが生成する場合があります。

フッ化セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −85.7 kJ/mol K 1.03 × 10¹⁵ pK −15.01: CsFフッ化セシウム + HBr臭化水素
⟶
CsBr臭化セシウム + HFフッ化水素

硫化セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −119.3 kJ/mol K 7.95 × 10²⁰ pK −20.90: Cs₂S硫化セシウム + 2HBr臭化水素
⟶
2CsBr臭化セシウム + H₂S硫化水素

炭酸水素セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.31 kJ/mol K 2.30 × 10⁶ pK −6.36: CsHCO₃炭酸水素セシウム + HBr臭化水素
⟶
CsBr臭化セシウム + H₂CO₃炭酸

炭酸セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −95.25 kJ/mol K 4.86 × 10¹⁶ pK −16.69: Cs₂CO₃炭酸セシウム + 2HBr臭化水素
⟶
2CsBr臭化セシウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −44.72 kJ/mol K 6.83 × 10⁷ pK −7.83: CsHCO₃炭酸水素セシウム + HBr臭化水素
⟶
CsBr臭化セシウム + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，臭化セシウムが生成する場合があります。

臭化アルミニウムと水酸化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −347 kJ/mol K 6.19 × 10⁶⁰ pK −60.79: AlBr₃臭化アルミニウム + 3CsOH水酸化セシウム
⟶
3CsBr臭化セシウム + Al(OH)₃水酸化アルミニウム

臭化鉛(II)と水酸化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −113.3 kJ/mol K 7.07 × 10¹⁹ pK −19.85: PbBr₂臭化鉛(II) + 2CsOH水酸化セシウム
⟶
2CsBr臭化セシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

臭化ベリリウムと水酸化セシウムの反応: BeBr₂臭化ベリリウム + 2CsOH水酸化セシウム
⟶
2CsBr臭化セシウム + Be(OH)₂水酸化ベリリウム

臭化銅(I)と水酸化セシウムの反応: CuBr臭化銅(I) + CsOH水酸化セシウム
⟶
CsBr臭化セシウム + CuOH水酸化銅(I)

臭化アンモニウムと水酸化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −17.04 kJ/mol K 9.67 × 10² pK −2.99: NH₄Br臭化アンモニウム + CsOH水酸化セシウム
⟶
CsBr臭化セシウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

活性金属と酸の反応

セシウムと臭化水素が反応すると，臭化セシウムと水素が生成します。

セシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −675.92 kJ/mol K 2.61 × 10¹¹⁸ pK −118.42: 2Csセシウム + 2HBr臭化水素
⟶
2CsBr臭化セシウム + H₂水素

化学反応

電離反応

臭化セシウムが電離すると，セシウムイオンと臭化物イオンが生成します。

臭化セシウムの電離 ◆ Δ_rG −4.57 kJ/mol K 6.32 × 10⁰ pK −0.80: CsBr臭化セシウム
⟶
Cs⁺セシウムイオン + Br⁻臭化物イオン

不揮発性の酸との反応

臭化セシウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と臭化水素が生成します。

臭化セシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG 42.34 kJ/mol K 0.38 × 10⁻⁷ pK 7.42: 2CsBr臭化セシウム + H₂SO₄硫酸
⟶
Cs₂SO₄硫酸セシウム + 2HBr↑臭化水素

臭化セシウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 50.50 kJ/mol K 0.14 × 10⁻⁸ pK 8.85: CsBr臭化セシウム + HClO₄過塩素酸
⟶
CsClO₄過塩素酸セシウム + HBr↑臭化水素

臭化セシウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG 55.1 kJ/mol K 0.22 × 10⁻⁹ pK 9.65: CsBr臭化セシウム + HIO₃ヨウ素酸
🔥
⟶
CsIO₃ヨウ素酸セシウム + HBr↑臭化水素

臭化セシウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 50.50 kJ/mol K 0.14 × 10⁻⁸ pK 8.85: CsBr臭化セシウム + HClO₃塩素酸
⟶
CsClO₃塩素酸セシウム + HBr↑臭化水素

還元性化学種との反応

ナトリウムと臭化セシウムが反応すると，臭化ナトリウムとセシウムが生成します。

ナトリウムと臭化セシウムの反応 ◆ Δ_rG 42.43 kJ/mol K 0.37 × 10⁻⁷ pK 7.43: Naナトリウム + CsBr臭化セシウム
🔥
⟶
NaBr臭化ナトリウム + Csセシウム

酸化性化学種との反応

臭化セシウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化セシウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −46.24 kJ/mol K 1.26 × 10⁸ pK −8.10: 2CsBr臭化セシウム + Cl₂塩素
⟶
2CsCl塩化セシウム + Br₂臭素

臭化セシウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −79.06 kJ/mol K 7.09 × 10¹³ pK −13.85: 2CsBr臭化セシウム + 4HNO₃硝酸
⟶
2CsNO₃硝酸セシウム + Br₂臭素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

臭化セシウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −220.52 kJ/mol K 4.30 × 10³⁸ pK −38.63: 6CsBr臭化セシウム + 8HNO₃硝酸
⟶
6CsNO₃硝酸セシウム + 3Br₂臭素 + 2NO↑一酸化窒素 + 4H₂O水

臭化セシウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG 949.36 kJ/mol K 0.48 × 10⁻¹⁶⁶ pK 166.32: 4CsBr臭化セシウム + O₂酸素
🔥
⟶
2Cs₂O酸化セシウム + 2Br₂臭素

臭化セシウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG 2800.7 kJ/mol K 0.22 × 10⁻⁴⁹⁰ pK 490.66: 10CsBr臭化セシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
🔥
⟶
5Cs₂O酸化セシウム + 5Br₂臭素 + 2MnO酸化マンガン(II) + K₂O酸化カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

臭化セシウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化セシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −399.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁷⁰ pK −70.01: 10CsBr臭化セシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
10Cs⁺セシウムイオン + 5Br₂臭素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2K⁺カリウムイオン + 8H₂O水

臭化セシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −399.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁷⁰ pK −70.01: 12CsBr臭化セシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
12Cs⁺セシウムイオン + 5Br₂臭素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2KBr臭化カリウム + 8H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

臭化セシウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化セシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 9.4 kJ/mol K 0.23 × 10⁻¹ pK 1.65: 2CsBr臭化セシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
🔥
⟶
2CsOH水酸化セシウム + KBrO₃臭素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + KBr臭化カリウム

臭化セシウムと塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 278.30 kJ/mol K 0.18 × 10⁻⁴⁸ pK 48.76: 6CsBr臭化セシウム + 3Cl₂塩素 + 3H₂O水
🔥
⟶
6CsCl塩化セシウム + HBrO₃臭素酸 + 5HBr臭化水素

臭化セシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 9.4 kJ/mol K 0.23 × 10⁻¹ pK 1.65: CsBr臭化セシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
🔥
⟶
CsOH水酸化セシウム + KBrO₃臭素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + KOH水酸化カリウム

臭化セシウムと塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 205.40 kJ/mol K 0.10 × 10⁻³⁵ pK 35.98: CsBr臭化セシウム + 3Cl₂塩素 + 3H₂O水
🔥
⟶
CsCl塩化セシウム + HBrO₃臭素酸 + 5HCl塩化水素

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，臭化セシウムと反応して沈殿が生成します。

フッ化銀(I)と臭化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: AgFフッ化銀(I) + CsBr臭化セシウム
💧
⟶
AgBr↓臭化銀(I) + CsFフッ化セシウム

塩化水銀(II)と臭化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −20.7 kJ/mol K 4.23 × 10³ pK −3.63: HgCl₂塩化水銀(II) + 2CsBr臭化セシウム
💧
⟶
HgBr₂↓臭化水銀(II) + 2CsCl塩化セシウム

硝酸銀(I)と臭化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −78.62 kJ/mol K 5.94 × 10¹³ pK −13.77: AgNO₃硝酸銀(I) + CsBr臭化セシウム
💧
⟶
AgBr↓臭化銀(I) + CsNO₃硝酸セシウム

硝酸水銀(II)と臭化セシウムの反応: Hg(NO₃)₂硝酸水銀(II) + 2CsBr臭化セシウム
💧
⟶
HgBr₂↓臭化水銀(II) + 2CsNO₃硝酸セシウム

硝酸鉛(II)と臭化セシウムの反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2CsBr臭化セシウム
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2CsNO₃硝酸セシウム

水溶液の電気分解

臭化セシウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

臭化セシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 371.63 kJ/mol K 0.78 × 10⁻⁶⁵ pK 65.11: 2CsBr臭化セシウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
2CsOH水酸化セシウム + Br₂臭素 + H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

溶融塩電解

臭化セシウムの溶融塩を電気分解すると，セシウムと臭素が生成します。

臭化セシウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 782.82 kJ/mol K 0.72 × 10⁻¹³⁷ pK 137.14: 2CsBr臭化セシウム
🔥⚡
⟶
2Csセシウム + Br₂臭素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.44 g/cm³ - p.39
- ^ 融点, 636 °C - p.39
- ^ 沸点, ≈1300 °C - p.39
- ^ 融解熱, 23.6 kJ · mol⁻¹ - p.299
- ^ 蒸発熱, 151 kJ · mol⁻¹ - p.299
- ^ 溶解性, エタノールに可溶
- ^ 溶解性, アセトンに不溶
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.39
2
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト

Δ_rG	−782.82 kJ/mol
K	1.39 × 10¹³⁷
pK	−137.14

Δ_rG	−79.89 kJ/mol
K	9.91 × 10¹³
pK	−14.00

Δ_rG	−604.91 kJ/mol
K	9.45 × 10¹⁰⁵
pK	−105.98

Δ_rG	−85.7 kJ/mol
K	1.03 × 10¹⁵
pK	−15.01