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化学物質
次亜塩素酸

次亜塩素酸

更新日：2023/3/19

次亜塩素酸（Hypochlorous acid）は，化学式 HClO で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 次亜塩素酸; Hypochlorous acid

組成命名法
Compositional nomenclature: 次亜塩素酸水素; Hydrogen hypochlorite

付加命名法
Additive nomenclature: ヒドロキシド塩素; Hydroxidochlorine; クロリドヒドリド酸素; Chloridohydridooxygen

水素命名法
Hydrogen nomenclature: オキシド塩素酸水素; Hydrogen(oxidochlorate)

IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names: 次亜塩素酸; Hypochlorous acid

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: HClO

分子式
Molecular formula: HClO

組成式
Compositional formula: HClO

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

その他の構造式
Other structural formulas

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 次亜塩素酸; Hypochlorous acid

化学式
Formula: HClO

外観
Appearance: 淡黄色の水溶液; Pale yellow aqueous solution

臭気
Odor: 塩素臭; Chlorine smell

モル質量
Molar mass: 52.46 g/mol

密度
Density: –

融点
Melting point: –

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
H	水素	+1	1
Cl	塩素	+1	1
O	酸素	−2	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
H	1.008	1	33.33%	1.92%
Cl	35.45	1	33.33%	67.58%
O	15.999	1	33.33%	30.50%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
気体	−78.7^[1]	−66.1^[1]	236.67^[1]	37.15^[1]
水溶液 (非解離状態)	−120.9^[1]	−79.9^[1]	142.^[1]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: H₂O水

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

製法

酸性酸化物と水の反応

一酸化二塩素と水が反応すると，次亜塩素酸が生成します。

一酸化二塩素と水の反応 ◆ Δ_rG −20.6 kJ/mol K 4.06 × 10³ pK −3.61: Cl₂O一酸化二塩素 + H₂O水
⟶
2HClO次亜塩素酸

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，次亜塩素酸が生成する場合があります。

次亜塩素酸ナトリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 10⁷ pK −7.55: NaClO次亜塩素酸ナトリウム + HCl塩化水素
⟶
NaCl塩化ナトリウム + HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸ナトリウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 10⁷ pK −7.55: NaClO次亜塩素酸ナトリウム + HBr臭化水素
⟶
NaBr臭化ナトリウム + HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 10⁷ pK −7.55: NaClO次亜塩素酸ナトリウム + HIヨウ化水素
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −43.2 kJ/mol K 3.70 × 10⁷ pK −7.57: KClO次亜塩素酸カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸カリウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −43.2 kJ/mol K 3.70 × 10⁷ pK −7.57: KClO次亜塩素酸カリウム + HBr臭化水素
⟶
KBr臭化カリウム + HClO次亜塩素酸

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸が反応すると，次亜塩素酸が生成する場合があります。

次亜塩素酸ナトリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −86.2 kJ/mol K 1.26 × 10¹⁵ pK −15.10: 2NaClO次亜塩素酸ナトリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + 2HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −5.6 kJ/mol K 9.57 × 10⁰ pK −0.98: 3NaClO次亜塩素酸ナトリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
Na₃PO₄リン酸ナトリウム + 3HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −86.3 kJ/mol K 1.32 × 10¹⁵ pK −15.12: 2KClO次亜塩素酸カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + 2HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸カリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −5.9 kJ/mol K 1.08 × 10¹ pK −1.03: 3KClO次亜塩素酸カリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
K₃PO₄リン酸カリウム + 3HClO次亜塩素酸

次亜塩素酸ナトリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −54.5 kJ/mol K 3.53 × 10⁹ pK −9.55: NaClO次亜塩素酸ナトリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
NaHSO₄硫酸水素ナトリウム + HClO次亜塩素酸

非金属と水の反応

塩素と水が反応すると，次亜塩素酸と塩化水素が生成します。

塩素と水の反応 ◆ Δ_rG 55.0 kJ/mol K 0.23 × 10⁻⁹ pK 9.64: Cl₂塩素 + H₂O水
🔥
⟶
HClO次亜塩素酸 + HCl塩化水素

電気分解

液体を電気分解すると，次亜塩素酸が生成する場合があります。

過塩素酸の電気分解 ◆ Δ_rG −142.8 kJ/mol K 1.04 × 10²⁵ pK −25.02: 2HClO₄過塩素酸
⚡
⟶
2HClO次亜塩素酸 + 3O₂↑酸素

過塩素酸の電気分解 ◆ Δ_rG 91.8 kJ/mol K 0.83 × 10⁻¹⁶ pK 16.08: HClO₄過塩素酸
⚡
⟶
HClO次亜塩素酸 + O₃↑オゾン

分解反応

熱分解性物質が分解すると，次亜塩素酸が生成する場合があります。

塩素酸アンモニウムの分解 ◆ Δ_rG −43.2 kJ/mol K 3.70 × 10⁷ pK −7.57: NH₄ClO₃塩素酸アンモニウム
🔥|️☀️
⟶
HNO₂亜硝酸 + HClO次亜塩素酸 + H₂↑水素

過塩素酸アンモニウムの分解 ◆ Δ_rG −279.8 kJ/mol K 1.04 × 10⁴⁹ pK −49.02: NH₄ClO₄過塩素酸アンモニウム
🔥
⟶
HNO₂亜硝酸 + HClO次亜塩素酸 + H₂O水

塩素酸アンモニウムの分解 ◆ Δ_rG −413.0 kJ/mol K 2.26 × 10⁷² pK −72.35: 2NH₄ClO₃塩素酸アンモニウム
🔥|️☀️
⟶
NH₄NO₃硝酸アンモニウム + 2HClO次亜塩素酸 + H₂O水

亜塩素酸の分解 ◆ Δ_rG −93.7 kJ/mol K 2.60 × 10¹⁶ pK −16.42: 3HClO₂亜塩素酸
🔥|🕒
⟶
2ClO₂↑二酸化塩素 + HClO次亜塩素酸 + H₂O水

過塩素酸アンモニウムの分解 ◆ Δ_rG −556.1 kJ/mol K 2.66 × 10⁹⁷ pK −97.42: 2NH₄ClO₄過塩素酸アンモニウム
🔥
⟶
N₂O₃↑三酸化二窒素 + 2HClO次亜塩素酸 + 3H₂O水

化学反応

電離反応

次亜塩素酸が電離すると，水素イオンと次亜塩素酸イオンが生成します。

次亜塩素酸の電離 ◆ Δ_rG 43.1 kJ/mol K 0.28 × 10⁻⁷ pK 7.55: HClO次亜塩素酸
⟶
H⁺水素イオン + ClO⁻次亜塩素酸イオン

塩基との反応

次亜塩素酸と塩基が反応すると，塩と水が生成します。

次亜塩素酸と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −36.8 kJ/mol K 2.80 × 10⁶ pK −6.45: HClO次亜塩素酸 + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaClO次亜塩素酸ナトリウム + H₂O水

次亜塩素酸と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −36.7 kJ/mol K 2.69 × 10⁶ pK −6.43: HClO次亜塩素酸 + KOH水酸化カリウム
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + H₂O水

次亜塩素酸と水酸化カルシウムの反応: 2HClO次亜塩素酸 + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
Ca(ClO)₂次亜塩素酸カルシウム + 2H₂O水

塩基性酸化物との反応

塩基性酸化物と次亜塩素酸が反応すると，塩と水が生成します。

酸化ナトリウムと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −299.3 kJ/mol K 2.72 × 10⁵² pK −52.44: Na₂O酸化ナトリウム + 2HClO次亜塩素酸
⟶
2NaClO次亜塩素酸ナトリウム + H₂O水

酸化カリウムと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −395.2 kJ/mol K 1.72 × 10⁶⁹ pK −69.24: K₂O酸化カリウム + 2HClO次亜塩素酸
⟶
2KClO次亜塩素酸カリウム + H₂O水

酸化カルシウムと次亜塩素酸の反応: CaO酸化カルシウム + 2HClO次亜塩素酸
⟶
Ca(ClO)₂次亜塩素酸カルシウム + H₂O水

脱水性酸性酸化物との反応

次亜塩素酸と脱水性酸性酸化物が反応すると，一酸化二塩素とオキソ酸が生成します。

次亜塩素酸と十酸化四リンの反応 ◆ Δ_rG −326.3 kJ/mol K 1.46 × 10⁵⁷ pK −57.17: 12HClO次亜塩素酸 + P₄O₁₀十酸化四リン
🔥
⟶
6Cl₂O↑一酸化二塩素 + 4H₃PO₄リン酸

次亜塩素酸と三酸化セレンの反応: 2HClO次亜塩素酸 + SeO₃三酸化セレン
🔥
⟶
Cl₂O↑一酸化二塩素 + H₂SeO₄セレン酸

自己酸化還元性化学種との反応

自己酸化還元性化学種と次亜塩素酸が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 75.6 kJ/mol K 0.57 × 10⁻¹³ pK 13.24: Cl₂塩素 + HClO次亜塩素酸
🔥
⟶
Cl₂O一酸化二塩素 + HCl塩化水素

二酸化窒素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −6.8 kJ/mol K 1.55 × 10¹ pK −1.19: 2NO₂二酸化窒素 + 2HClO次亜塩素酸
🔥
⟶
HNO₃硝酸 + HNO₂亜硝酸 + Cl₂O一酸化二塩素

二酸化窒素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −32.2 kJ/mol K 4.38 × 10⁵ pK −5.64: 3NO₂二酸化窒素 + 2HClO次亜塩素酸
🔥
⟶
2HNO₃硝酸 + NO一酸化窒素 + Cl₂O一酸化二塩素

一酸化窒素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −85.5 kJ/mol K 9.53 × 10¹⁴ pK −14.98: 4NO一酸化窒素 + 2HClO次亜塩素酸
⟶
2HNO₂亜硝酸 + N₂O一酸化二窒素 + Cl₂O一酸化二塩素

一酸化窒素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 163.4 kJ/mol K 0.24 × 10⁻²⁸ pK 28.63: 6NO一酸化窒素 + 4HClO次亜塩素酸
🔥
⟶
NH₄NO₂亜硝酸アンモニウム + 2N₂O₃三酸化二窒素 + 2Cl₂O一酸化二塩素

還元性化学種との反応

還元性化学種と次亜塩素酸が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −332.1 kJ/mol K 1.52 × 10⁵⁸ pK −58.18: H₂水素 + 2HClO次亜塩素酸
⟶
Cl₂塩素 + 2H₂O水

水素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −270.1 kJ/mol K 2.09 × 10⁴⁷ pK −47.32: H₂水素 + HClO次亜塩素酸
⟶
HCl塩化水素 + H₂O水

硫化水素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −286.6 kJ/mol K 1.62 × 10⁵⁰ pK −50.21: H₂S硫化水素 + 2HClO次亜塩素酸
⟶
S硫黄 + Cl₂塩素 + 2H₂O水

マンガンと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −495.9 kJ/mol K 7.55 × 10⁸⁶ pK −86.88: Mnマンガン + 2HClO次亜塩素酸
⟶
MnO₂酸化マンガン(IV) + 2HCl↑塩化水素

スズと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −550.4 kJ/mol K 2.67 × 10⁹⁶ pK −96.43: Snスズ + 2HClO次亜塩素酸
⟶
SnO₂酸化スズ(IV) + 2HCl↑塩化水素

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と次亜塩素酸が反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウムと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −122.5 kJ/mol K 2.89 × 10²¹ pK −21.46: KIヨウ化カリウム + 3HClO次亜塩素酸
⟶
KIO₃ヨウ素酸カリウム + 3HCl↑塩化水素

ヨウ化カリウムと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −308.3 kJ/mol K 1.03 × 10⁵⁴ pK −54.01: KIヨウ化カリウム + 6HClO次亜塩素酸
⟶
KIO₃ヨウ素酸カリウム + 3Cl₂↑塩素 + 3H₂O水

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と次亜塩素酸，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −249.0 kJ/mol K 4.20 × 10⁴³ pK −43.62: Cu銅 + 2HClO次亜塩素酸 + 2H⁺水素イオン
⟶
Cu²⁺銅(II)イオン + Cl₂↑塩素 + 2H₂O水

銅と次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −214.5 kJ/mol K 3.79 × 10³⁷ pK −37.58: 2Cu銅 + 2HClO次亜塩素酸 + 2H⁺水素イオン
⟶
2Cu⁺銅(I)イオン + Cl₂↑塩素 + 2H₂O水

ヨウ化カリウムと次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −194.9 kJ/mol K 1.40 × 10³⁴ pK −34.15: 2KIヨウ化カリウム + 2HClO次亜塩素酸 + 2H⁺水素イオン
⟶
2K⁺カリウムイオン + I₂ヨウ素 + Cl₂↑塩素 + 2H₂O水

ヨウ化カリウムと次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −133.0 kJ/mol K 2.00 × 10²³ pK −23.30: 2KIヨウ化カリウム + HClO次亜塩素酸 + 2H⁺水素イオン
⟶
2K⁺カリウムイオン + I₂ヨウ素 + HCl↑塩化水素 + H₂O水

酸化性化学種との反応

次亜塩素酸と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −158.4 kJ/mol K 5.63 × 10²⁷ pK −27.75: 2HClO次亜塩素酸 + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + KClO次亜塩素酸カリウム + H₂O水

次亜塩素酸と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −286.9 kJ/mol K 1.83 × 10⁵⁰ pK −50.26: 4HClO次亜塩素酸 + 4KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
3KClO₃塩素酸カリウム + 4MnO₂酸化マンガン(IV) + KClO次亜塩素酸カリウム + 2H₂O水

次亜塩素酸と酸素の反応 ◆ Δ_rG 93.6 kJ/mol K 0.40 × 10⁻¹⁶ pK 16.40: 2HClO次亜塩素酸 + 3O₂酸素
🔥
⟶
2HClO₄過塩素酸

次亜塩素酸と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 253.3 kJ/mol K 0.42 × 10⁻⁴⁴ pK 44.38: HClO次亜塩素酸 + 3HNO₃硝酸
🔥
⟶
HClO₄過塩素酸 + 3HNO₂亜硝酸

次亜塩素酸と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 335.4 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁵⁸ pK 58.76: HClO次亜塩素酸 + 6HNO₃硝酸
🔥
⟶
HClO₄過塩素酸 + 6NO₂↑二酸化窒素 + 3H₂O水

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と次亜塩素酸が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −26.0 kJ/mol K 3.59 × 10⁴ pK −4.56: HCl塩化水素 + HClO次亜塩素酸
⟶
Cl₂塩素 + H₂O水

塩化ナトリウムと次亜塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 17.1 kJ/mol K 0.10 × 10⁻² pK 3.00: NaCl塩化ナトリウム + 2HClO次亜塩素酸
🔥
⟶
NaClO次亜塩素酸ナトリウム + Cl₂↑塩素 + H₂O水

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

次亜塩素酸と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −462.5 kJ/mol K 1.06 × 10⁸¹ pK −81.03: 5HClO次亜塩素酸 + 6KMnO₄過マンガン酸カリウム + 18H⁺水素イオン
⟶
5HClO₄過塩素酸 + 6Mn²⁺マンガン(II)イオン + 9H₂O水 + 6K⁺カリウムイオン

次亜塩素酸と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −462.5 kJ/mol K 1.06 × 10⁸¹ pK −81.03: 5HClO次亜塩素酸 + 6KMnO₄過マンガン酸カリウム + 13H⁺水素イオン
⟶
5KClO₄過塩素酸カリウム + 6Mn²⁺マンガン(II)イオン + 9H₂O水 + K⁺カリウムイオン

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と次亜塩素酸，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化ナトリウムと次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −26.0 kJ/mol K 3.59 × 10⁴ pK −4.56: NaCl塩化ナトリウム + HClO次亜塩素酸 + H⁺水素イオン
⟶
Na⁺ナトリウムイオン + Cl₂↑塩素 + H₂O水

塩化ナトリウムと次亜塩素酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −6.1 kJ/mol K 1.17 × 10¹ pK −1.07: 5NaCl塩化ナトリウム + 3HClO次亜塩素酸 + 5H⁺水素イオン
🔥
⟶
5Na⁺ナトリウムイオン + 3Cl₂↑塩素 + 2HCl↑塩化水素 + 3H₂O水

分解反応

次亜塩素酸が分解すると，一酸化二塩素と水が生成します。

次亜塩素酸の分解 ◆ Δ_rG 20.6 kJ/mol K 0.25 × 10⁻³ pK 3.61: 2HClO次亜塩素酸
🔥|🕒|️☀️
⟶
Cl₂O↑一酸化二塩素 + H₂O水

次亜塩素酸の分解 ◆ Δ_rG 8.5 kJ/mol K 0.32 × 10⁻¹ pK 1.49: 3HClO次亜塩素酸
🔥|🕒|️☀️
⟶
HClO₂亜塩素酸 + Cl₂↑塩素 + H₂O水

次亜塩素酸の分解 ◆ Δ_rG 343.5 kJ/mol K 0.66 × 10⁻⁶⁰ pK 60.18: 3HClO次亜塩素酸
🔥|️☀️
⟶
HClO₂亜塩素酸 + Cl₂O↑一酸化二塩素 + H₂↑水素

次亜塩素酸の分解 ◆ Δ_rG −68.3 kJ/mol K 9.24 × 10¹¹ pK −11.97: 8HClO次亜塩素酸
🔥|🕒|️☀️
⟶
2ClO₂↑二酸化塩素 + 3Cl₂↑塩素 + 4H₂O水

水溶液の電気分解

次亜塩素酸水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 231.8 kJ/mol K 0.25 × 10⁻⁴⁰ pK 40.61: 3HClO次亜塩素酸
💧⚡
⟶
HClO₃塩素酸 + Cl₂↑塩素 + H₂↑水素

次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 331.4 kJ/mol K 0.87 × 10⁻⁵⁸ pK 58.06: 4HClO次亜塩素酸
💧⚡
⟶
2HClO₂亜塩素酸 + Cl₂↑塩素 + H₂↑水素

次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 782.8 kJ/mol K 0.72 × 10⁻¹³⁷ pK 137.14: HClO次亜塩素酸 + 3H₂O水
💧⚡
⟶
HClO₄過塩素酸 + 3H₂↑水素

次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 546.2 kJ/mol K 0.20 × 10⁻⁹⁵ pK 95.69: HClO次亜塩素酸 + 2H₂O水
💧⚡
⟶
HClO₃塩素酸 + 2H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト

Δ_rG	−20.6 kJ/mol
K	4.06 × 10³
pK	−3.61

Δ_rG	−43.1 kJ/mol
K	3.55 × 10⁷
pK	−7.55

Δ_rG	−43.1 kJ/mol
K	3.55 × 10⁷
pK	−7.55

Δ_rG	−43.1 kJ/mol
K	3.55 × 10⁷
pK	−7.55

次亜塩素酸

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

製法

酸性酸化物と水の反応

弱酸の塩と強酸の反応

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応

非金属と水の反応

電気分解

分解反応

化学反応

電離反応

塩基との反応

塩基性酸化物との反応

脱水性酸性酸化物との反応

自己酸化還元性化学種との反応

還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応

難酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

分解反応

水溶液の電気分解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

塩素のオキソ酸

酸性酸化物

次亜塩素酸塩

関連カテゴリ