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水酸化鉛(II)

更新日：
水酸化鉛(II)の化学構造式

水酸化鉛(II)（Lead(II) hydroxide）は，化学式 Pb(OH)2 で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7危険有害性
  8. 8製法
  9. 9化学反応
  10. 10参考文献
  11. 11関連物質
  12. 12関連カテゴリ
Amazon.jp で「水酸化鉛(II)」を検索
Amazon.com で「Lead(II) hydroxide」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
水酸化鉛(II)
Lead(II) hydroxide
組成命名法
Compositional nomenclature
水酸化鉛(II)
Lead(II) hydroxide
二水酸化鉛
Lead dihydroxide
置換命名法
Substitutive nomenclature
オキシダニド鉛(II)
Lead(II) oxidanide
付加命名法
Additive nomenclature
ヒドリドオキシド(1−)鉛(2+)
Lead(2+) hydridooxygenate(1−)
水素命名法
Hydrogen nomenclature
酸化水素(1−)鉛(2+)
Lead(2+) hydrogen(oxide)(1−)
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
水酸化鉛(II)
Lead(II) hydroxide
別名
Other names
水酸化第一鉛
Plumbous hydroxide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Pb(OH)2
組成式
Compositional formula
Pb(OH)2
構造式
Structural formula
水酸化鉛(II)の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
水酸化鉛(II)の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
水酸化鉛(II)の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
水酸化鉛(II)
Lead(II) hydroxide
化学式
Formula
Pb(OH)2
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
241.2 g/mol
密度
Density
7.59 g/cm3[1]
固体
融点
Melting point
145 °C[1]
分解 → PbO, H2O
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Pb2+鉛(II)イオン21
OH−水酸化物イオン-12

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Pb鉛+21
O酸素−22
H水素+12

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Pb207.2120.00%85.90%
O15.999240.00%13.27%
H1.008240.00%0.84%
PbOH原子比率
PbO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
–
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体–−452.2[2]––
結晶性固体
沈殿物
−515.9[2]–––

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
HA[1]酸
MOH[1]アルカリ
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
H2O水
不溶
Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)[1]

20°C
0.016

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0.0000.0050.0100.0150.020溶解度 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル[3]

項目
Item
値
Value
危険有害性絵表示
Hazard pictograms
GHS08: 健康有害性
GHS08: 健康有害性
注意喚起語
Signal word
危険
危険有害性情報
Hazard statements
H350: 発がんのおそれ
H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ
H370: 臓器への傷害
H370: 中枢神経系への傷害
H370: 血液系への傷害
H370: 腎臓への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による中枢神経系への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害

物理的危険性[3]

分類区分表示危険有害性情報
爆発物分類対象外
引火性気体分類対象外
エアゾール分類対象外
酸化性気体分類対象外
高圧ガス分類対象外
引火性液体分類対象外
引火性固体区分外
自己反応性化学品分類対象外
自然発火性液体分類対象外
自然発火性固体区分外
自己発熱性化学品区分外
水反応引火性化学品区分外
酸化性液体分類対象外
酸化性固体分類不可
(データ不足)
有機過酸化物分類対象外
金属腐食性物質分類不可
(データ不足)
鈍性化爆発物データなし

健康有害性[3]

分類区分表示危険有害性情報
急性経口毒性分類不可
(データ不足)
急性経皮毒性分類不可
(データ不足)
急性吸入毒性
(気体)		分類対象外
急性吸入毒性
(蒸気)		分類不可
(データ不足)
急性吸入毒性
(粉塵・ミスト)		分類不可
(データ不足)
皮膚腐食性/刺激性分類不可
(データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性分類不可
(データ不足)
呼吸器感作性分類不可
(データ不足)
皮膚感作性分類不可
(データ不足)
生殖細胞変異原性分類不可
(データ不足)
発がん性区分1B
GHS08: 健康有害性
危険
H350: 発がんのおそれ
生殖毒性区分1A
GHS08: 健康有害性
危険
H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ
特定標的臓器毒性
(単回ばく露)		区分1
(中枢神経系, 血液系, 腎臓)
GHS08: 健康有害性
危険
H370: 臓器への傷害
H370: 中枢神経系への傷害
H370: 血液系への傷害
H370: 腎臓への傷害
特定標的臓器毒性
(反復ばく露)		区分1
(中枢神経系, 血液系, 腎臓)
GHS08: 健康有害性
危険
H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による中枢神経系への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害
誤えん有害性分類不可
(データ不足)

環境有害性[3]

分類区分表示危険有害性情報
水生環境有害性
(短期)		分類不可
(データ不足)
水生環境有害性
(長期)		分類不可
(データ不足)
オゾン層への有害性データなし

製法

塩基性酸化物と水の反応

酸化鉛(II)と水が反応すると，水酸化鉛(II)が生成します。

酸化鉛(II)と水の反応
◆
ΔrG−27.2 kJ/mol
K5.82 × 104
pK−4.77
PbO酸化鉛(II) + H2O水
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II)

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，水酸化鉛(II)が生成する場合があります。

フッ化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−163.1 kJ/mol
K3.75 × 1028
pK−28.57
PbF2フッ化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaFフッ化ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
塩化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−147.4 kJ/mol
K6.66 × 1025
pK−25.82
PbCl2塩化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaCl塩化ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
臭化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−129.3 kJ/mol
K4.49 × 1022
pK−22.65
PbBr2臭化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
ヨウ化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−91.7 kJ/mol
K1.16 × 1016
pK−16.07
PbI2ヨウ化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
硫化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG55.7 kJ/mol
K0.17 × 10−9
pK9.76
PbS硫化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
🔥
⟶
Na2S硫化ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)

電離反応

多原子イオンが電離すると，水酸化鉛(II)が生成する場合があります。

トリヒドロキシド鉛(II)酸イオンの電離
[Pb(OH)3]−トリヒドロキシド鉛(II)酸イオン
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + OH−水酸化物イオン
テトラヒドロキシド鉛(II)酸イオンの電離
[Pb(OH)4]2−テトラヒドロキシド鉛(II)酸イオン
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2OH−水酸化物イオン

分解反応

熱分解性物質が分解すると，水酸化鉛(II)が生成する場合があります。

酢酸鉛(II)の分解
◆
ΔrG−85.6 kJ/mol
K9.92 × 1014
pK−15.00
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + CH3COOH酢酸 + 2C炭素
酢酸鉛(II)の分解
◆
ΔrG−163.4 kJ/mol
K4.23 × 1028
pK−28.63
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2H2O水 + 4C炭素
硫酸水素鉛(II)の分解
Pb(HSO4)2硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2SO2↑二酸化硫黄 + O2↑酸素
硫酸水素鉛(II)の分解
Pb(HSO4)2硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2S硫黄 + 3O2↑酸素
硫酸水素鉛(II)の分解
Pb(HSO4)2硫酸水素鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2SO3三酸化硫黄

加水分解

弱酸と弱塩基の塩と水が反応すると，水酸化鉛(II)が生成する場合があります。

フッ化鉛(II)の加水分解
◆
ΔrG92.8 kJ/mol
K0.55 × 10−16
pK16.26
PbF2フッ化鉛(II) + 2H2O水
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2HF↑フッ化水素
硫化鉛(II)の加水分解
◆
ΔrG87.2 kJ/mol
K0.53 × 10−15
pK15.28
PbS硫化鉛(II) + 2H2O水
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + H2S↑硫化水素
リン酸鉛(II)の加水分解
Pb3(PO4)2リン酸鉛(II) + 6H2O水
⟶
3Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2H3PO4リン酸
クロム酸鉛(II)の加水分解
PbCrO4クロム酸鉛(II) + 2H2O水
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + H2CrO4クロム酸
クロム酸鉛(II)の加水分解
2PbCrO4クロム酸鉛(II) + 3H2O水
⟶
2Pb(OH)2水酸化鉛(II) + H2Cr2O7二クロム酸

活性金属と水の反応

鉛と水が反応すると，水酸化鉛(II)と水素が生成します。

鉛と水の反応
◆
ΔrG22.1 kJ/mol
K0.13 × 10−3
pK3.87
Pb鉛 + 2H2O水
🔥
⟶
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + H2↑水素

化学反応

電離反応

水酸化鉛(II)が電離すると，鉛(II)イオンと水酸化物イオンが生成します。

水酸化鉛(II)の電離
◆
ΔrG113.3 kJ/mol
K0.14 × 10−19
pK19.85
Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Pb2+鉛(II)イオン + 2OH−水酸化物イオン

酸との反応

酸と水酸化鉛(II)が反応すると，塩と水が生成します。

フッ化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−92.8 kJ/mol
K1.81 × 1016
pK−16.26
2HFフッ化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbF2フッ化鉛(II) + 2H2O水
塩化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−145.6 kJ/mol
K3.22 × 1025
pK−25.51
2HCl塩化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbCl2塩化鉛(II) + 2H2O水
臭化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−177.1 kJ/mol
K1.06 × 1031
pK−31.03
2HBr臭化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbBr2臭化鉛(II) + 2H2O水
ヨウ化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−199.1 kJ/mol
K7.60 × 1034
pK−34.88
2HIヨウ化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbI2ヨウ化鉛(II) + 2H2O水
硫化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−87.2 kJ/mol
K1.89 × 1015
pK−15.28
H2S硫化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbS硫化鉛(II) + 2H2O水

酸性酸化物との反応

水酸化鉛(II)と酸性酸化物が反応すると，オキソ酸塩が生成します。

水酸化鉛(II)と三酸化硫黄の反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2SO3三酸化硫黄
⟶
Pb(HSO4)2硫酸水素鉛(II)
水酸化鉛(II)と三酸化硫黄の反応
◆
ΔrG−224.3 kJ/mol
K1.98 × 1039
pK−39.30
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + SO3三酸化硫黄
⟶
PbSO4硫酸鉛(II) + H2O水
水酸化鉛(II)と十酸化四リンの反応
6Pb(OH)2水酸化鉛(II) + P4O10十酸化四リン
⟶
2Pb3(PO4)2リン酸鉛(II) + 6H2O水
水酸化鉛(II)と酸化クロム(VI)の反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + CrO3酸化クロム(VI)
⟶
PbCrO4クロム酸鉛(II) + H2O水
水酸化鉛(II)と五酸化二窒素の反応
◆
ΔrG−145.8 kJ/mol
K3.49 × 1025
pK−25.54
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + N2O5五酸化二窒素
⟶
Pb(NO3)2硝酸鉛(II) + H2O水

酸性塩との反応

酸性塩と水酸化鉛(II)が反応すると，塩と水が生成します。

硫酸水素鉛(II)と水酸化鉛(II)の反応
Pb(HSO4)2硫酸水素鉛(II) + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
2PbSO4硫酸鉛(II) + 2H2O水
硫化水素ナトリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−59.2 kJ/mol
K2.35 × 1010
pK−10.37
2NaHS硫化水素ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Na2S硫化ナトリウム + PbS硫化鉛(II) + 2H2O水
硫化水素カリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−59.1 kJ/mol
K2.26 × 1010
pK−10.35
2KHS硫化水素カリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
K2S硫化カリウム + PbS硫化鉛(II) + 2H2O水
硫酸水素ナトリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−119.8 kJ/mol
K9.73 × 1020
pK−20.99
2NaHSO4硫酸水素ナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Na2SO4硫酸ナトリウム + PbSO4硫酸鉛(II) + 2H2O水
リン酸二水素ナトリウムと水酸化鉛(II)の反応
3NaH2PO4リン酸二水素ナトリウム + 3Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Na3PO4リン酸ナトリウム + Pb3(PO4)2リン酸鉛(II) + 6H2O水

揮発性の塩基の塩との反応

揮発性の塩基の塩と水酸化鉛(II)が反応すると，不揮発性の塩基の塩とアンモニア，水が生成します。

フッ化アンモニウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG25.3 kJ/mol
K0.37 × 10−4
pK4.43
2NH4Fフッ化アンモニウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
PbF2フッ化鉛(II) + 2NH3↑アンモニア + 2H2O水
塩化アンモニウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG36.7 kJ/mol
K0.37 × 10−6
pK6.43
2NH4Cl塩化アンモニウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
PbCl2塩化鉛(II) + 2NH3↑アンモニア + 2H2O水
臭化アンモニウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG33.5 kJ/mol
K0.14 × 10−5
pK5.87
2NH4Br臭化アンモニウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
PbBr2臭化鉛(II) + 2NH3↑アンモニア + 2H2O水
ヨウ化アンモニウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−3.6 kJ/mol
K4.27 × 100
pK−0.63
2NH4Iヨウ化アンモニウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
PbI2ヨウ化鉛(II) + 2NH3↑アンモニア + 2H2O水
硫化アンモニウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−81.1 kJ/mol
K1.61 × 1014
pK−14.21
(NH4)2S硫化アンモニウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
PbS硫化鉛(II) + 2NH3↑アンモニア + 2H2O水

脱水性塩基性酸化物との反応

水酸化鉛(II)と脱水性塩基性酸化物が反応すると，酸化鉛(II)と水酸化物塩基が生成します。

水酸化鉛(II)と酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−119.2 kJ/mol
K7.64 × 1020
pK−20.88
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + Na2O酸化ナトリウム
⟶
PbO酸化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
水酸化鉛(II)と酸化カリウムの反応
◆
ΔrG−171.8 kJ/mol
K1.25 × 1030
pK−30.10
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + K2O酸化カリウム
⟶
PbO酸化鉛(II) + 2KOH水酸化カリウム
水酸化鉛(II)と酸化カルシウムの反応
◆
ΔrG−30.2 kJ/mol
K1.95 × 105
pK−5.29
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + CaO酸化カルシウム
⟶
PbO酸化鉛(II) + Ca(OH)2水酸化カルシウム
水酸化鉛(II)と酸化ストロンチウムの反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + SrO酸化ストロンチウム
⟶
PbO酸化鉛(II) + Sr(OH)2水酸化ストロンチウム
水酸化鉛(II)と酸化ルビジウムの反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + Rb2O酸化ルビジウム
⟶
PbO酸化鉛(II) + 2RbOH水酸化ルビジウム

陰イオンとの反応

水酸化鉛(II)と陰イオンが反応すると，陰イオンが生成します。

水酸化鉛(II)と水酸化物イオンの反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + OH−水酸化物イオン
⟶
[Pb(OH)3]−トリヒドロキシド鉛(II)酸イオン
水酸化鉛(II)と水酸化物イオンの反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2OH−水酸化物イオン
⟶
[Pb(OH)4]2−テトラヒドロキシド鉛(II)酸イオン
水酸化鉛(II)とテトラヒドロキシド鉛(II)酸イオンの反応
Pb(OH)2水酸化鉛(II) + [Pb(OH)4]2−テトラヒドロキシド鉛(II)酸イオン
⟶
2[Pb(OH)3]−トリヒドロキシド鉛(II)酸イオン

自己酸化還元性化学種との反応

自己酸化還元性化学種と水酸化鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

炭素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG217.8 kJ/mol
K0.70 × 10−38
pK38.16
4C炭素 + 3Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II) + 2PbO酸化鉛(II)
二酸化窒素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−99.2 kJ/mol
K2.39 × 1017
pK−17.38
3NO2二酸化窒素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Pb(NO3)2硝酸鉛(II) + NO一酸化窒素 + H2O水
一酸化窒素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−411.7 kJ/mol
K1.34 × 1072
pK−72.13
8NO一酸化窒素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Pb(NO3)2硝酸鉛(II) + 3N2O一酸化二窒素 + H2O水
二酸化窒素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−222.4 kJ/mol
K9.18 × 1038
pK−38.96
8NO2二酸化窒素 + 3Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
NH4NO3硝酸アンモニウム + 3Pb(NO3)2硝酸鉛(II) + H2O水
硫黄と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−249.0 kJ/mol
K4.20 × 1043
pK−43.62
4S硫黄 + 4Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
PbSO4硫酸鉛(II) + 3PbS硫化鉛(II) + 4H2O水

非金属との反応

リンと水酸化鉛(II)が反応すると，リン酸鉛(II)とホスフィン，酸化鉛(II)が生成します。

リンと水酸化鉛(II)の反応
16Pリン + 15Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
3Pb3(PO4)2リン酸鉛(II) + 10PH3↑ホスフィン + 6PbO酸化鉛(II)

非金属と水との反応

非金属と水酸化鉛(II)，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

炭素と水酸化鉛(II)，水の反応
◆
ΔrG163.4 kJ/mol
K0.24 × 10−28
pK28.63
4C炭素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2H2O水
🔥
⟶
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II)
リンと水酸化鉛(II)，水の反応
16Pリン + 9Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 6H2O水
⟶
3Pb3(PO4)2リン酸鉛(II) + 10PH3↑ホスフィン

還元性化学種との反応

還元性化学種と水酸化鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−22.1 kJ/mol
K7.44 × 103
pK−3.87
H2水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
Pb鉛 + 2H2O水
ナトリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−306.8 kJ/mol
K5.61 × 1053
pK−53.75
2Naナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
2NaOH水酸化ナトリウム + Pb鉛
ナトリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG−298.7 kJ/mol
K2.14 × 1052
pK−52.33
4Naナトリウム + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
⟶
2Na2O酸化ナトリウム + Pb鉛 + H2↑水素
硫化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG11.5 kJ/mol
K0.97 × 10−2
pK2.01
H2S硫化水素 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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S硫黄 + Pb鉛 + 2H2O水
硫化水素と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG58.6 kJ/mol
K0.54 × 10−10
pK10.27
H2S硫化水素 + 5Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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PbSO4硫酸鉛(II) + 4Pb鉛 + 6H2O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と水酸化鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化鉄(II)と水酸化鉛(II)の反応
6FeO酸化鉄(II) + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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2Fe3O4酸化鉄(II,III) + Pb鉛 + H2↑水素
酸化鉄(II)と水酸化鉛(II)の反応
4FeO酸化鉄(II) + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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2Fe2O3酸化鉄(III) + Pb鉛 + H2↑水素
銅と水酸化鉛(II)の反応
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ΔrG203.2 kJ/mol
K0.25 × 10−35
pK35.60
Cu銅 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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Cu(OH)2水酸化銅(II) + Pb鉛
銅と水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG192.8 kJ/mol
K0.17 × 10−33
pK33.78
2Cu銅 + Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
⟶
2CuO酸化銅(II) + Pb鉛 + H2↑水素
ヨウ化カリウムと水酸化鉛(II)の反応
◆
ΔrG1169.7 kJ/mol
K0.12 × 10−204
pK204.92
2KIヨウ化カリウム + 3Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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2KIO3ヨウ素酸カリウム + 3Pb鉛 + 3H2↑水素

分解反応

水酸化鉛(II)が分解すると，酸化鉛(II)と水が生成します。

水酸化鉛(II)の分解
◆
ΔrG27.2 kJ/mol
K0.17 × 10−4
pK4.77
Pb(OH)2水酸化鉛(II)
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PbO酸化鉛(II) + H2O水
水酸化鉛(II)の分解
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ΔrG331.9 kJ/mol
K0.71 × 10−58
pK58.15
Pb(OH)2水酸化鉛(II)
🔥
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Pb鉛 + H2O2過酸化水素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
    • 3
      化学物質管理センター
      GHS分類結果
      独立行政法人 製品評価技術基盤機構
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