ホーム
化学物質
リチウム

リチウム

更新日：2022/3/31

リチウム（Lithium）は，化学式 Li で表される典型元素の単体です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: リチウム; Lithium

組成命名法
Compositional nomenclature: リチウム; Lithium

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: Li

組成式
Compositional formula: Li

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: リチウム; Lithium

化学式
Formula: Li

外観
Appearance: 銀白色の固体; Silver white solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 6.94 g/mol

密度
Density: 0.534 g/cm³^[1][2]
固体, 20°C

融点
Melting point: 180.54 °C^[1]; 180.50 °C^[2]

沸点
Boiling point: 1341 °C^[1]; 1342 °C^[2]

構成要素

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Li	リチウム	0	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Li	6.94	1	100.00%	100.00%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 3.00 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 180.54°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 147.1 kJ · mol⁻¹^[1]
at 1341°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 159.3 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	0^[3]	0^[3]	29.12^[3]	24.77^[3]
気体	159.37^[3]	126.66^[3]	138.77^[3]	20.786^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive: H₂O^[1]水
R-OHアルコール

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

危険有害性

GHSラベル^[4]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS02: 炎; GHS05: 腐食; GHS08: 健康有害性

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H260: 水に触れると, 自然発火するおそれのある引火性気体を発生; H314: 重篤な皮膚の薬傷や眼損傷性; H318: 重篤な眼損傷性; H371: 臓器への傷害のおそれ; H371: 呼吸器系への傷害のおそれ

物理的危険性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分1	危険	H260: 水に触れると, 自然発火するおそれのある引火性気体を発生
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類対象外
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	区分外
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	分類不可 (データ不足)
急性経皮毒性	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	区分1	危険	H314: 重篤な皮膚の薬傷や眼損傷性
重篤な眼損傷性/眼刺激性	区分1	危険	H318: 重篤な眼損傷性
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	分類不可 (データ不足)
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	分類不可 (データ不足)
生殖毒性	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分2 (呼吸器系)	警告	H371: 臓器への傷害のおそれ H371: 呼吸器系への傷害のおそれ
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	分類不可 (データ不足)
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	分類不可 (データ不足)
水生環境有害性 (長期)	分類不可 (データ不足)
オゾン層への有害性	データなし

製法

溶融塩電解

塩の溶融塩を電気分解すると，リチウムが生成する場合があります。

フッ化リチウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 1175.42 kJ/mol K 0.12 × 10⁻²⁰⁵ pK 205.92: 2LiFフッ化リチウム
🔥⚡
⟶
2Liリチウム + F₂↑フッ素

塩化リチウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 768.74 kJ/mol K 0.21 × 10⁻¹³⁴ pK 134.68: 2LiCl塩化リチウム
🔥⚡
⟶
2Liリチウム + Cl₂↑塩素

臭化リチウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 684.00 kJ/mol K 0.15 × 10⁻¹¹⁹ pK 119.83: 2LiBr臭化リチウム
🔥⚡
⟶
2Liリチウム + Br₂臭素

ヨウ化リチウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 540.58 kJ/mol K 0.20 × 10⁻⁹⁴ pK 94.71: 2LiIヨウ化リチウム
🔥⚡
⟶
2Liリチウム + I₂ヨウ素

炭酸リチウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 2264.12 kJ/mol K 0.22 × 10⁻³⁹⁶ pK 396.66: 2Li₂CO₃炭酸リチウム
🔥⚡
⟶
4Liリチウム + 3O₂↑酸素 + 2C炭素

化学反応

非金属との反応

リチウムと非金属が反応すると，リチウムの二元化合物が生成します。

リチウムと水素の反応: 2Liリチウム + H₂水素
⟶
2LiH水素化リチウム

リチウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −1122.36 kJ/mol K 4.26 × 10¹⁹⁶ pK −196.63: 4Liリチウム + O₂酸素
⟶
2Li₂O酸化リチウム

リチウムとフッ素の反応 ◆ Δ_rG −1175.42 kJ/mol K 8.41 × 10²⁰⁵ pK −205.92: 2Liリチウム + F₂フッ素
⟶
2LiFフッ化リチウム

リチウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −768.74 kJ/mol K 4.76 × 10¹³⁴ pK −134.68: 2Liリチウム + Cl₂塩素
⟶
2LiCl塩化リチウム

リチウムと臭素の反応 ◆ Δ_rG −684.00 kJ/mol K 6.79 × 10¹¹⁹ pK −119.83: 2Liリチウム + Br₂臭素
⟶
2LiBr臭化リチウム

酸との反応

リチウムと酸が反応すると，塩と水素が生成します。

リチウムとフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −629.0 kJ/mol K 1.57 × 10¹¹⁰ pK −110.20: 2Liリチウム + 2HFフッ化水素
⟶
2LiFフッ化リチウム + H₂水素

リチウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −578.14 kJ/mol K 1.93 × 10¹⁰¹ pK −101.29: 2Liリチウム + 2HCl塩化水素
⟶
2LiCl塩化リチウム + H₂水素

リチウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −577.10 kJ/mol K 1.27 × 10¹⁰¹ pK −101.10: 2Liリチウム + 2HBr臭化水素
⟶
2LiBr臭化リチウム + H₂水素

リチウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −543.98 kJ/mol K 2.00 × 10⁹⁵ pK −95.30: 2Liリチウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2LiIヨウ化リチウム + H₂水素

リチウムと硫化水素の反応: 2Liリチウム + H₂S硫化水素
⟶
Li₂S硫化リチウム + H₂水素

水との反応

リチウムと水が反応すると，水酸化物塩基/塩基性酸化物と水素が生成します。

リチウムと水の反応 ◆ Δ_rG −324.05 kJ/mol K 5.90 × 10⁵⁶ pK −56.77: 2Liリチウム + H₂O水
⟶
Li₂O酸化リチウム + H₂↑水素

リチウムと水の反応 ◆ Δ_rG −403.64 kJ/mol K 5.18 × 10⁷⁰ pK −70.71: 2Liリチウム + 2H₂O水
⟶
2LiOH水酸化リチウム + H₂↑水素

酸化性化学種との反応

リチウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

リチウムと二酸化窒素の反応 ◆ Δ_rG −353.3 kJ/mol K 7.86 × 10⁶¹ pK −61.90: Liリチウム + NO₂二酸化窒素
⟶
LiNO₂亜硝酸リチウム

リチウムと四酸化二窒素の反応 ◆ Δ_rG −701.5 kJ/mol K 7.90 × 10¹²² pK −122.90: 2Liリチウム + N₂O₄四酸化二窒素
⟶
2LiNO₂亜硝酸リチウム

リチウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −600.8 kJ/mol K 1.80 × 10¹⁰⁵ pK −105.26: 2Liリチウム + 2HNO₃硝酸
⟶
2LiNO₃硝酸リチウム + H₂↑水素

リチウムと亜硝酸の反応 ◆ Δ_rG −549.8 kJ/mol K 2.09 × 10⁹⁶ pK −96.32: 2Liリチウム + 2HNO₂亜硝酸
⟶
2LiNO₂亜硝酸リチウム + H₂↑水素

リチウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −1507.1 kJ/mol K 1.08 × 10²⁶⁴ pK −264.03: 8Liリチウム + KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
4Li₂O酸化リチウム + Kカリウム + Mnマンガン

被還元性化学種との反応

リチウムと被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

リチウムとヨウ素の反応 ◆ Δ_rG −540.58 kJ/mol K 5.08 × 10⁹⁴ pK −94.71: 2Liリチウム + I₂ヨウ素
⟶
2LiIヨウ化リチウム

リチウムと硫黄の反応: 2Liリチウム + S硫黄
⟶
Li₂S硫化リチウム

リチウムと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −657.22 kJ/mol K 1.38 × 10¹¹⁵ pK −115.14: 4Liリチウム + MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
2Li₂O酸化リチウム + Mnマンガン

リチウムと酸化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −941.3 kJ/mol K 8.10 × 10¹⁶⁴ pK −164.91: 6Liリチウム + Fe₂O₃酸化鉄(III)
⟶
3Li₂O酸化リチウム + 2Fe鉄

リチウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −631.70 kJ/mol K 4.67 × 10¹¹⁰ pK −110.67: 2Liリチウム + H₂SO₄硫酸
⟶
Li₂SO₄硫酸リチウム + H₂↑水素

難還元性化学種との反応

リチウムと難還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

リチウムと酸化アルミニウムの反応 ◆ Δ_rG −101.2 kJ/mol K 5.36 × 10¹⁷ pK −17.73: 6Liリチウム + Al₂O₃酸化アルミニウム
⟶
3Li₂O酸化リチウム + 2Alアルミニウム

リチウムと酸化マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −198.28 kJ/mol K 5.46 × 10³⁴ pK −34.74: 2Liリチウム + MnO酸化マンガン(II)
⟶
Li₂O酸化リチウム + Mnマンガン

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 0.534 g/cm³ - p.50
- ^ 融点, 180.54 °C - p.50
- ^ 沸点, 1341 °C - p.50
- ^ 融解熱, 3.00 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 蒸発熱, 147.1 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 蒸発熱 (25°C), 159.3 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 溶解性, 水と反応 - p.50
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 0.534 g/cm³ - p.4-46
- ^ 融点, 180.50 °C - p.4-46
- ^ 沸点, 1342 °C - p.4-46
- ^ 融解熱, 3.00 kJ · mol⁻¹ - p.6-157
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	1175.42 kJ/mol
K	0.12 × 10⁻²⁰⁵
pK	205.92

Δ_rG	768.74 kJ/mol
K	0.21 × 10⁻¹³⁴
pK	134.68

Δ_rG	684.00 kJ/mol
K	0.15 × 10⁻¹¹⁹
pK	119.83

Δ_rG	540.58 kJ/mol
K	0.20 × 10⁻⁹⁴
pK	94.71

リチウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

危険有害性

GHSラベル[4]

物理的危険性[4]

健康有害性[4]

環境有害性[4]

製法

溶融塩電解

化学反応

非金属との反応

酸との反応

水との反応

酸化性化学種との反応

被還元性化学種との反応

難還元性化学種との反応

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ金属の単体

リチウムの化合物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

GHSラベル^[4]

物理的危険性^[4]

健康有害性^[4]

環境有害性^[4]