臭化リチウム
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臭化リチウム（Lithium bromide）は，化学式 LiBr で表される無機化合物です。
目次
名称
物質名称一覧
命名法
Nomenclature
名称
Name
- 代表的名称
- Typical name
- 臭化リチウム
- Lithium bromide
- 組成命名法
- Compositional nomenclature
- 臭化リチウム
- Lithium bromide
化学式と構造
化学式一覧
化学式名称
Formula name
化学式
Formula
- 代表的化学式
- Typical formula
- LiBr
- 組成式
- Compositional formula
- LiBr
- 構造式
- Structural formula
- 電子式 (ルイス構造式)
- Lewis structure
- 電子式 (ルイス構造式, 色付き)
- Colored Lewis structure
物質情報
物質情報一覧
構成要素
構成イオン
イオン Ion | 名称 Name | 電荷数 Charge number | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Li+ | リチウムイオン | 1 | 1 |
| Br− | 臭化物イオン | -1 | 1 |
構成原子
原子 Atom | 名称 Name | 酸化数 Oxidation state | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Li | リチウム | +1 | 1 |
| Br | 臭素 | −1 | 1 |
原子の比率
原子 Atom | 原子量 Atomic weight | 個数 Number | 原子比率 Atomic ratio | 重量比率 Weight ratio |
|---|---|---|---|---|
| Li | 6.94 | 1 | 50.00% | 7.99% |
| Br | 79.904 | 1 | 50.00% | 92.01% |
熱力学的性質
相転移特性
項目
Item
値
Value
標準熱力学特性
溶解度
溶解性
水への溶解度 (g/100 g)[1]
| 0°C | 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 143 | 147 | 160 | 183 | 211 | 223 | 245 | 266 |
水への溶解度 (g/100 g)[4]
| 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 50°C | 60°C | 80°C | 100°C |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 166 | 177 | 191 | 205 | 214 | 224 | 245 | 266 |
溶解度曲線 (g/100 g)
危険有害性
GHSラベル[5]
項目
Item
値
Value
- 危険有害性絵表示
- Hazard pictograms
- 注意喚起語
- Signal word
- 警告
物理的危険性[5]
健康有害性[5]
環境有害性[5]
| 分類 | 区分 | 表示 | 危険有害性情報 |
|---|---|---|---|
| 水生環境有害性 (短期) | 区分外 | ||
| 水生環境有害性 (長期) | 区分外 | ||
| オゾン層への有害性 | 分類不可 (データ不足) |
製法
金属と非金属の反応
とが反応すると，臭化リチウムが生成します。
酸と塩基の反応
臭化水素と水酸化リチウムが反応すると，臭化リチウムと水が生成します。
塩基性酸化物と酸の反応
酸化リチウムと臭化水素が反応すると，臭化リチウムと水が生成します。
弱酸の塩と強酸の反応
弱酸の塩と強酸が反応すると，臭化リチウムが生成する場合があります。
弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩と強塩基が反応すると，臭化リチウムが生成する場合があります。
活性金属と酸の反応
化学反応
電離反応
臭化リチウムが電離すると，リチウムイオンと臭化物イオンが生成します。
不揮発性の酸との反応
臭化リチウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と臭化水素が生成します。
還元性化学種との反応
酸化性化学種との反応
臭化リチウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応 (酸性条件下)
臭化リチウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応 (中性条件下)
臭化リチウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。
沈殿反応
水溶液中に特定の化学種が存在すると，臭化リチウムと反応して沈殿が生成します。
水溶液の電気分解
臭化リチウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。
溶融塩電解
臭化リチウムの溶融塩を電気分解すると，とが生成します。
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ 密度, 3.464 g/cm3 - p.50
- ^ 融点, 552 °C - p.50
- ^ 沸点, 1289 °C - p.50
- ^ 融解熱, 17.6 kJ · mol−1 - p.303
- ^ 蒸発熱, 107.1 kJ · mol−1 - p.303
- ^ 溶解性, エタノールに可溶 - p.50
- ^ 溶解性, ジエチルエーテルに可溶 - p.50
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.338
- 2John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th EditionCRC Press
- ^ 融解熱, 17.66 kJ · mol−1 - p.6-157
- 3Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -351.213 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -342.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 74.27 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 224.33 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -400.041 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -397.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 95.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -73.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -662.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -594.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -962.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -840.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- 4Atherton Seidell (1919)Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical LiteratureD. Van Nostrand Company
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.367
- 5化学物質管理センターGHS分類結果独立行政法人 製品評価技術基盤機構
