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次亜塩素酸カリウム

更新日：
次亜塩素酸カリウムの化学構造式

次亜塩素酸カリウム（Potassium hypochlorite）は，化学式 KClO で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ
Amazon.jp で「次亜塩素酸カリウム」を検索
Amazon.com で「Potassium hypochlorite」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
次亜塩素酸カリウム
Potassium hypochlorite
組成命名法
Compositional nomenclature
次亜塩素酸カリウム
Potassium hypochlorite
付加命名法
Additive nomenclature
クロリド酸素酸(1−)カリウム
Potassium chloridooxygenate(1−)

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
KClO
組成式
Compositional formula
KClO
構造式
Structural formula
次亜塩素酸カリウムの化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
次亜塩素酸カリウムの電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
次亜塩素酸カリウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
次亜塩素酸カリウム
Potassium hypochlorite
化学式
Formula
KClO
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
90.55 g/mol
密度
Density
–
融点
Melting point
–
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
K+カリウムイオン11
ClO−次亜塩素酸イオン-11

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Kカリウム+11
Cl塩素+11
O酸素−21

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
K39.0983133.33%43.18%
Cl35.45133.33%39.15%
O15.999133.33%17.67%
KClO原子比率
KClO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
–
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
水溶液 (解離状態)−359.4[1]−320.0[1]146.[1]–

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
H2O水
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

製法

酸と塩基の反応

次亜塩素酸と水酸化カリウムが反応すると，次亜塩素酸カリウムと水が生成します。

次亜塩素酸と水酸化カリウムの反応
◆
ΔrG−36.7 kJ/mol
K2.69 × 106
pK−6.43
HClO次亜塩素酸 + KOH水酸化カリウム
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水

塩基と酸性酸化物の反応

水酸化カリウムと一酸化二塩素が反応すると，次亜塩素酸カリウムと水が生成します。

水酸化カリウムと一酸化二塩素の反応
◆
ΔrG−94.0 kJ/mol
K2.94 × 1016
pK−16.47
2KOH水酸化カリウム + Cl2O一酸化二塩素
⟶
2KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化カリウムと次亜塩素酸が反応すると，次亜塩素酸カリウムと水が生成します。

酸化カリウムと次亜塩素酸の反応
◆
ΔrG−395.2 kJ/mol
K1.72 × 1069
pK−69.24
K2O酸化カリウム + 2HClO次亜塩素酸
⟶
2KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化カリウムと一酸化二塩素が反応すると，次亜塩素酸カリウムが生成します。

酸化カリウムと一酸化二塩素の反応
◆
ΔrG−415.8 kJ/mol
K7.00 × 1072
pK−72.85
K2O酸化カリウム + Cl2O一酸化二塩素
⟶
2KClO次亜塩素酸カリウム

非金属と水酸化物塩基の反応

塩素と水酸化カリウムが反応すると，次亜塩素酸カリウムと塩化カリウム，水が生成します。

塩素と水酸化カリウムの反応
◆
ΔrG−97.6 kJ/mol
K1.26 × 1017
pK−17.10
Cl2塩素 + 2KOH水酸化カリウム
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム + H2O水

分解反応

熱分解性物質が分解すると，次亜塩素酸カリウムが生成する場合があります。

亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−79.0 kJ/mol
K6.92 × 1013
pK−13.84
2KClO2亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
KClO3塩素酸カリウム + KClO次亜塩素酸カリウム
亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−133.5 kJ/mol
K2.44 × 1023
pK−23.39
3KClO2亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + 2KClO次亜塩素酸カリウム
塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−29.9 kJ/mol
K1.73 × 105
pK−5.24
3KClO3塩素酸カリウム
🔥
⟶
2KClO4過塩素酸カリウム + KClO次亜塩素酸カリウム
亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG397.2 kJ/mol
K0.26 × 10−69
pK69.59
3KClO2亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + K2O酸化カリウム + 2ClO2↑二酸化塩素
塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−28.8 kJ/mol
K1.11 × 105
pK−5.05
KClO3塩素酸カリウム
🔥
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + O2↑酸素

均化反応

塩化ナトリウムと過塩素酸カリウムが反応すると，次亜塩素酸カリウムが生成する場合があります。

塩化ナトリウムと過塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG255.3 kJ/mol
K0.19 × 10−44
pK44.73
3NaCl塩化ナトリウム + 4KClO4過塩素酸カリウム
🔥
⟶
3NaClO4過塩素酸ナトリウム + 4KClO次亜塩素酸カリウム
塩化ナトリウムと塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG160.2 kJ/mol
K0.86 × 10−28
pK28.07
2NaCl塩化ナトリウム + 3KClO3塩素酸カリウム
🔥
⟶
2NaClO3塩素酸ナトリウム + 3KClO次亜塩素酸カリウム
塩化ナトリウムと亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG40.6 kJ/mol
K0.77 × 10−7
pK7.11
NaCl塩化ナトリウム + 2KClO2亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
NaClO2亜塩素酸ナトリウム + 2KClO次亜塩素酸カリウム

化学反応

電離反応

次亜塩素酸カリウムが電離すると，カリウムイオンと次亜塩素酸イオンが生成します。

次亜塩素酸カリウムの電離
KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
K+カリウムイオン + ClO−次亜塩素酸イオン

強酸との反応

次亜塩素酸カリウムと強酸が反応すると，強酸の塩と次亜塩素酸が生成します。

次亜塩素酸カリウムと塩化水素の反応
◆
ΔrG−43.2 kJ/mol
K3.70 × 107
pK−7.57
KClO次亜塩素酸カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + HClO次亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムと臭化水素の反応
◆
ΔrG−43.2 kJ/mol
K3.70 × 107
pK−7.57
KClO次亜塩素酸カリウム + HBr臭化水素
⟶
KBr臭化カリウム + HClO次亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムとヨウ化水素の反応
◆
ΔrG−43.2 kJ/mol
K3.70 × 107
pK−7.57
KClO次亜塩素酸カリウム + HIヨウ化水素
⟶
KIヨウ化カリウム + HClO次亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムと塩化水素の反応
◆
ΔrG−65.8 kJ/mol
K3.37 × 1011
pK−11.53
2KClO次亜塩素酸カリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + Cl2O一酸化二塩素 + H2O水
次亜塩素酸カリウムと臭化水素の反応
◆
ΔrG−65.8 kJ/mol
K3.37 × 1011
pK−11.53
2KClO次亜塩素酸カリウム + 2HBr臭化水素
⟶
2KBr臭化カリウム + Cl2O一酸化二塩素 + H2O水

不揮発性の酸との反応

次亜塩素酸カリウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と次亜塩素酸が生成します。

次亜塩素酸カリウムとリン酸の反応
◆
ΔrG−5.9 kJ/mol
K1.08 × 101
pK−1.03
3KClO次亜塩素酸カリウム + H3PO4リン酸
⟶
K3PO4リン酸カリウム + 3HClO次亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムと硫酸の反応
◆
ΔrG−54.6 kJ/mol
K3.68 × 109
pK−9.57
KClO次亜塩素酸カリウム + H2SO4硫酸
⟶
KHSO4硫酸水素カリウム + HClO次亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムとリン酸の反応
◆
ΔrG50.0 kJ/mol
K0.17 × 10−8
pK8.76
6KClO次亜塩素酸カリウム + 2H3PO4リン酸
🔥
⟶
2K3PO4リン酸カリウム + 3Cl2O↑一酸化二塩素 + 3H2O水
次亜塩素酸カリウムと硫酸の反応
◆
ΔrG−88.5 kJ/mol
K3.20 × 1015
pK−15.50
2KClO次亜塩素酸カリウム + 2H2SO4硫酸
⟶
2KHSO4硫酸水素カリウム + Cl2O↑一酸化二塩素 + H2O水
次亜塩素酸カリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−43.2 kJ/mol
K3.70 × 107
pK−7.57
KClO次亜塩素酸カリウム + HClO4過塩素酸
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + HClO次亜塩素酸

水との反応

次亜塩素酸カリウムと水が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと水の反応
◆
ΔrG50.0 kJ/mol
K0.17 × 10−8
pK8.76
3KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水
🔥
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + 2KOH水酸化カリウム + Cl2↑塩素
次亜塩素酸カリウムと水の反応
◆
ΔrG21.0 kJ/mol
K0.21 × 10−3
pK3.68
5KClO次亜塩素酸カリウム + 2H2O水
🔥
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 4KOH水酸化カリウム + 2Cl2↑塩素

酸との反応

次亜塩素酸カリウムと酸が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと塩化水素の反応
◆
ΔrG−51.9 kJ/mol
K1.24 × 109
pK−9.09
2KClO次亜塩素酸カリウム + HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + HClO2亜塩素酸
次亜塩素酸カリウムと塩化水素の反応
◆
ΔrG−160.2 kJ/mol
K1.16 × 1028
pK−28.07
3KClO次亜塩素酸カリウム + HCl塩化水素
⟶
3KCl塩化カリウム + HClO3塩素酸
次亜塩素酸カリウムと塩素酸の反応
◆
ΔrG−88.4 kJ/mol
K3.07 × 1015
pK−15.49
3KClO次亜塩素酸カリウム + 2HClO3塩素酸
⟶
3KClO3塩素酸カリウム + 2HCl↑塩化水素
次亜塩素酸カリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−147.5 kJ/mol
K6.93 × 1025
pK−25.84
4KClO次亜塩素酸カリウム + 3HClO4過塩素酸
⟶
4KClO4過塩素酸カリウム + 3HCl↑塩化水素
次亜塩素酸カリウムとフッ化水素の反応
◆
ΔrG−33.8 kJ/mol
K8.35 × 105
pK−5.92
2KClO次亜塩素酸カリウム + HFフッ化水素
⟶
KCl塩化カリウム + KFフッ化カリウム + HClO2亜塩素酸

塩基との反応

次亜塩素酸カリウムと塩基が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−40.6 kJ/mol
K1.30 × 107
pK−7.11
2KClO次亜塩素酸カリウム + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + KOH水酸化カリウム + NaCl塩化ナトリウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−40.5 kJ/mol
K1.25 × 107
pK−7.10
2KClO次亜塩素酸カリウム + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
KCl塩化カリウム + KOH水酸化カリウム + NaClO2亜塩素酸ナトリウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化ルビジウムの反応
◆
ΔrG−40.6 kJ/mol
K1.30 × 107
pK−7.11
2KClO次亜塩素酸カリウム + RbOH水酸化ルビジウム
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + KOH水酸化カリウム + RbCl塩化ルビジウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化セシウムの反応
◆
ΔrG−40.6 kJ/mol
K1.30 × 107
pK−7.11
2KClO次亜塩素酸カリウム + CsOH水酸化セシウム
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + KOH水酸化カリウム + CsCl塩化セシウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化リチウムの反応
◆
ΔrG−40.6 kJ/mol
K1.30 × 107
pK−7.11
2KClO次亜塩素酸カリウム + LiOH水酸化リチウム
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + KOH水酸化カリウム + LiCl塩化リチウム

還元性化学種との反応

還元性化学種と次亜塩素酸カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−349.2 kJ/mol
K1.50 × 1061
pK−61.18
H2水素 + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + H2O水
ナトリウムと次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−470.0 kJ/mol
K2.19 × 1082
pK−82.34
2Naナトリウム + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Na2O酸化ナトリウム + KCl塩化カリウム
水素と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−258.6 kJ/mol
K2.02 × 1045
pK−45.30
H2水素 + 2KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Cl2塩素 + 2KOH水酸化カリウム
硫化水素と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−303.8 kJ/mol
K1.67 × 1053
pK−53.22
H2S硫化水素 + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
S硫黄 + KCl塩化カリウム + H2O水
硫化水素と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−1094.7 kJ/mol
K6.07 × 10191
pK−191.78
H2S硫化水素 + 4KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
H2SO4硫酸 + 4KCl塩化カリウム

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と次亜塩素酸カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−224.2 kJ/mol
K1.90 × 1039
pK−39.28
Cu銅 + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
CuO酸化銅(II) + KCl塩化カリウム
銅と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−240.5 kJ/mol
K1.36 × 1042
pK−42.13
2Cu銅 + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Cu2O酸化銅(I) + KCl塩化カリウム
ヨウ化カリウムと次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−359.8 kJ/mol
K1.08 × 1063
pK−63.03
KIヨウ化カリウム + 3KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
KIO3ヨウ素酸カリウム + 3KCl塩化カリウム
酸化鉄(II)と次亜塩素酸カリウムの反応
3FeO酸化鉄(II) + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Fe3O4酸化鉄(II,III) + KCl塩化カリウム
酸化鉄(II)と次亜塩素酸カリウムの反応
2FeO酸化鉄(II) + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Fe2O3酸化鉄(III) + KCl塩化カリウム

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と次亜塩素酸カリウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−266.1 kJ/mol
K4.16 × 1046
pK−46.62
Cu銅 + KClO次亜塩素酸カリウム + 2H+水素イオン
⟶
Cu2+銅(II)イオン + KCl塩化カリウム + H2O水
銅と次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−335.3 kJ/mol
K5.52 × 1058
pK−58.74
Cu銅 + 2KClO次亜塩素酸カリウム + 4H+水素イオン
⟶
Cu2+銅(II)イオン + Cl2↑塩素 + 2K+カリウムイオン + 2H2O水
ヨウ化カリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−281.2 kJ/mol
K1.84 × 1049
pK−49.26
2KIヨウ化カリウム + 2KClO次亜塩素酸カリウム + 4H+水素イオン
⟶
4K+カリウムイオン + I2ヨウ素 + Cl2↑塩素 + 2H2O水
ヨウ化カリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−176.1 kJ/mol
K7.10 × 1030
pK−30.85
2KIヨウ化カリウム + KClO次亜塩素酸カリウム + 3H+水素イオン
⟶
3K+カリウムイオン + I2ヨウ素 + HCl↑塩化水素 + H2O水

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種と次亜塩素酸カリウム，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−106.4 kJ/mol
K4.37 × 1018
pK−18.64
Cu銅 + KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水
⟶
Cu(OH)2水酸化銅(II) + KCl塩化カリウム
銅と次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−133.6 kJ/mol
K2.55 × 1023
pK−23.41
Cu銅 + 2KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水
⟶
CuO酸化銅(II) + Cl2↑塩素 + 2KOH水酸化カリウム
ヨウ化カリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−52.3 kJ/mol
K1.45 × 109
pK−9.16
2KIヨウ化カリウム + KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水
⟶
KCl塩化カリウム + 2KOH水酸化カリウム + I2ヨウ素
ヨウ化カリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−88.0 kJ/mol
K2.61 × 1015
pK−15.42
KIヨウ化カリウム + 6KClO次亜塩素酸カリウム + 3H2O水
⟶
KIO3ヨウ素酸カリウム + 6KOH水酸化カリウム + 3Cl2↑塩素
酸化鉄(II)と次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
2FeO酸化鉄(II) + KClO次亜塩素酸カリウム + 3H2O水
⟶
2Fe(OH)3水酸化鉄(III) + KCl塩化カリウム

酸化性化学種との反応

次亜塩素酸カリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと酸素の反応
◆
ΔrG7.2 kJ/mol
K0.55 × 10−1
pK1.26
2KClO次亜塩素酸カリウム + 3O2酸素
🔥
⟶
2KClO4過塩素酸カリウム
次亜塩素酸カリウムと酸素の反応
◆
ΔrG12.4 kJ/mol
K0.67 × 10−2
pK2.17
KClO次亜塩素酸カリウム + O2酸素
🔥
⟶
KClO3塩素酸カリウム
次亜塩素酸カリウムと硝酸の反応
◆
ΔrG210.2 kJ/mol
K0.15 × 10−36
pK36.83
KClO次亜塩素酸カリウム + 3HNO3硝酸
🔥
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + 3HNO2亜硝酸
次亜塩素酸カリウムと硝酸の反応
◆
ΔrG150.1 kJ/mol
K0.51 × 10−26
pK26.30
KClO次亜塩素酸カリウム + 2HNO3硝酸
🔥
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 2HNO2亜硝酸

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と次亜塩素酸カリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG−69.2 kJ/mol
K1.33 × 1012
pK−12.12
2HCl塩化水素 + KClO次亜塩素酸カリウム
⟶
Cl2塩素 + KCl塩化カリウム + H2O水
金と次亜塩素酸カリウムの反応
2Au金 + 3KClO次亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
Au2O3酸化金(III) + 3KCl塩化カリウム
塩化ナトリウムと次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG728.7 kJ/mol
K0.22 × 10−127
pK127.66
2NaCl塩化ナトリウム + 2KClO次亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
Na2O酸化ナトリウム + 2Cl2↑塩素 + K2O酸化カリウム
塩化ナトリウムと次亜塩素酸カリウムの反応
◆
ΔrG316.3 kJ/mol
K0.39 × 10−55
pK55.41
2NaCl塩化ナトリウム + KClO次亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
Na2O酸化ナトリウム + Cl2↑塩素 + KCl塩化カリウム
金と次亜塩素酸カリウムの反応
2Au金 + 6KClO次亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
Au2O3酸化金(III) + 3Cl2↑塩素 + 3K2O酸化カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

次亜塩素酸カリウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−678.3 kJ/mol
K6.81 × 10118
pK−118.83
5KClO次亜塩素酸カリウム + 6KMnO4過マンガン酸カリウム + 23H+水素イオン
⟶
11K+カリウムイオン + 5HClO4過塩素酸 + 6Mn2+マンガン(II)イオン + 9H2O水
次亜塩素酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−678.3 kJ/mol
K6.81 × 10118
pK−118.83
5KClO次亜塩素酸カリウム + 6KMnO4過マンガン酸カリウム + 18H+水素イオン
⟶
5KClO4過塩素酸カリウム + 6K+カリウムイオン + 6Mn2+マンガン(II)イオン + 9H2O水

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と次亜塩素酸カリウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−69.2 kJ/mol
K1.33 × 1012
pK−12.12
HCl塩化水素 + KClO次亜塩素酸カリウム + H+水素イオン
⟶
Cl2塩素 + K+カリウムイオン + H2O水
塩化ナトリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−69.2 kJ/mol
K1.33 × 1012
pK−12.12
NaCl塩化ナトリウム + KClO次亜塩素酸カリウム + 2H+水素イオン
⟶
Na+ナトリウムイオン + Cl2↑塩素 + K+カリウムイオン + H2O水
塩化ナトリウムと次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−69.2 kJ/mol
K1.33 × 1012
pK−12.12
2NaCl塩化ナトリウム + KClO次亜塩素酸カリウム + 2H+水素イオン
⟶
2Na+ナトリウムイオン + Cl2↑塩素 + KCl塩化カリウム + H2O水
塩化水素と次亜塩素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−204.1 kJ/mol
K5.71 × 1035
pK−35.76
2HCl塩化水素 + 4KClO次亜塩素酸カリウム + 4H+水素イオン
⟶
Cl2O一酸化二塩素 + 2Cl2塩素 + 4K+カリウムイオン + 3H2O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

次亜塩素酸カリウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−84.9 kJ/mol
K7.48 × 1014
pK−14.87
KClO次亜塩素酸カリウム + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + H2O水
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + 2KOH水酸化カリウム + 2MnO2酸化マンガン(IV)
次亜塩素酸カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−140.0 kJ/mol
K3.36 × 1024
pK−24.53
3KClO次亜塩素酸カリウム + 4KMnO4過マンガン酸カリウム + 2H2O水
⟶
3KClO3塩素酸カリウム + 4KOH水酸化カリウム + 4MnO2酸化マンガン(IV)
次亜塩素酸カリウムと塩素の反応 (中性条件下)
◆
ΔrG147.0 kJ/mol
K0.18 × 10−25
pK25.75
KClO次亜塩素酸カリウム + 3Cl2塩素 + 3H2O水
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + 6HCl塩化水素
次亜塩素酸カリウムと塩素の反応 (中性条件下)
◆
ΔrG108.0 kJ/mol
K0.12 × 10−18
pK18.92
KClO次亜塩素酸カリウム + 2Cl2塩素 + 2H2O水
🔥
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 4HCl塩化水素

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種と次亜塩素酸カリウム，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

金と次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−138.8 kJ/mol
K2.07 × 1024
pK−24.32
2Au金 + 3KClO次亜塩素酸カリウム + 3H2O水
⟶
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3KCl塩化カリウム
金と次亜塩素酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG133.0 kJ/mol
K0.50 × 10−23
pK23.30
2Au金 + 6KClO次亜塩素酸カリウム + 6H2O水
🔥
⟶
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3Cl2↑塩素 + 6KOH水酸化カリウム

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，次亜塩素酸カリウムと反応して沈殿が生成します。

次亜塩素酸カリウムとクロム酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−0.1 kJ/mol
K1.04 × 100
pK−0.02
2KClO次亜塩素酸カリウム + Na2CrO4クロム酸ナトリウム
💧
⟶
K2CrO4↓クロム酸カリウム + 2NaClO次亜塩素酸ナトリウム
次亜塩素酸カリウムとクロム酸カルシウムの反応
2KClO次亜塩素酸カリウム + CaCrO4クロム酸カルシウム
💧
⟶
K2CrO4↓クロム酸カリウム + Ca(ClO)2次亜塩素酸カルシウム
次亜塩素酸カリウムと二クロム酸ナトリウムの反応
2KClO次亜塩素酸カリウム + Na2Cr2O7二クロム酸ナトリウム
💧
⟶
K2CrO4↓クロム酸カリウム + 2NaClO次亜塩素酸ナトリウム + CrO3酸化クロム(VI)
次亜塩素酸カリウムと二クロム酸カルシウムの反応
2KClO次亜塩素酸カリウム + CaCr2O7二クロム酸カルシウム
💧
⟶
K2CrO4↓クロム酸カリウム + Ca(ClO)2次亜塩素酸カルシウム + CrO3酸化クロム(VI)
炭酸水素マグネシウムと次亜塩素酸カリウムの反応
Mg(HCO3)2炭酸水素マグネシウム + 2KClO次亜塩素酸カリウム
💧
⟶
MgCO3↓炭酸マグネシウム + 2HClO次亜塩素酸 + K2CO3炭酸カリウム

分解反応

次亜塩素酸カリウムが分解すると，酸化カリウムと一酸化二塩素が生成します。

次亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG415.8 kJ/mol
K0.14 × 10−72
pK72.85
2KClO次亜塩素酸カリウム
🔥|️☀️
⟶
K2O酸化カリウム + Cl2O↑一酸化二塩素
次亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−40.6 kJ/mol
K1.30 × 107
pK−7.11
2KClO次亜塩素酸カリウム
🔥|️☀️
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム
次亜塩素酸カリウムの分解
◆
ΔrG−160.2 kJ/mol
K1.16 × 1028
pK−28.07
3KClO次亜塩素酸カリウム
🔥|️☀️
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 2KCl塩化カリウム

水溶液の電気分解

次亜塩素酸カリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
◆
ΔrG50.0 kJ/mol
K0.17 × 10−8
pK8.76
3KClO次亜塩素酸カリウム + H2O水
💧⚡
⟶
KClO2亜塩素酸カリウム + 2KOH水酸化カリウム + Cl2↑塩素
次亜塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
◆
ΔrG21.0 kJ/mol
K0.21 × 10−3
pK3.68
5KClO次亜塩素酸カリウム + 2H2O水
💧⚡
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 4KOH水酸化カリウム + 2Cl2↑塩素
次亜塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
◆
ΔrG739.6 kJ/mol
K0.27 × 10−129
pK129.57
KClO次亜塩素酸カリウム + 3H2O水
💧⚡
⟶
KClO4過塩素酸カリウム + 3H2↑水素
次亜塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
◆
ΔrG503.0 kJ/mol
K0.76 × 10−88
pK88.12
KClO次亜塩素酸カリウム + 2H2O水
💧⚡
⟶
KClO3塩素酸カリウム + 2H2↑水素
水の電気分解
◆
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O水
⚡
⟶
2H2↑水素 + O2↑酸素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
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