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銀

更新日：
銀の化学構造式

銀（Silver）は，化学式 Ag で表される遷移元素の単体です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7危険有害性
  8. 8製法
  9. 9化学反応
  10. 10参考文献
  11. 11関連物質
  12. 12関連カテゴリ
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名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
銀
Silver
組成命名法
Compositional nomenclature
銀
Silver

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Ag
組成式
Compositional formula
Ag
構造式
Structural formula
銀の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
銀の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
銀の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
銀
Silver
化学式
Formula
Ag
外観
Appearance
銀白色の固体
Silver white solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
107.8682 g/mol
密度
Density
10.49 g/cm3[1]
固体
10.5 g/cm3[2]
固体
融点
Melting point
961.78 °C[1][2]
沸点
Boiling point
2164 °C[1]
2162 °C[2]

構成要素

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Ag銀01

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Ag107.86821100.00%100.00%
Ag原子比率
Ag重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
11.95 kJ · mol−1[1]
at 961.78°C
11.30 kJ · mol−1[2]
at 961.78°C
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
258 kJ · mol−1[1]
at 2164°C
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体0[3]0[3]42.55[3]25.351[3]
気体284.55[3]245.65[3]172.997[3]20.786[3]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
HNO3[1]硝酸
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble
H2O水
HNO3 · 3HCl王水

危険有害性

GHSラベル[4]

項目
Item
値
Value
危険有害性絵表示
Hazard pictograms
GHS07: 感嘆符
GHS07: 感嘆符
GHS08: 健康有害性
GHS08: 健康有害性
注意喚起語
Signal word
危険
危険有害性情報
Hazard statements
H320: 眼刺激性
H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ
H370: 臓器への傷害
H370: 呼吸器系への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による眼への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による呼吸器系への傷害

物理的危険性[4]

分類区分表示危険有害性情報
爆発物分類対象外
引火性気体分類対象外
エアゾール分類対象外
酸化性気体分類対象外
高圧ガス分類対象外
引火性液体分類対象外
引火性固体区分外
自己反応性化学品分類対象外
自然発火性液体分類対象外
自然発火性固体区分外
自己発熱性化学品区分外
水反応引火性化学品区分外
酸化性液体分類対象外
酸化性固体分類対象外
有機過酸化物分類対象外
金属腐食性物質区分外
鈍性化爆発物データなし

健康有害性[4]

分類区分表示危険有害性情報
急性経口毒性区分外
急性経皮毒性区分外
急性吸入毒性
(気体)		分類対象外
急性吸入毒性
(蒸気)		分類不可
(データ不足)
急性吸入毒性
(粉塵・ミスト)		分類不可
(データ不足)
皮膚腐食性/刺激性区分外
重篤な眼損傷性/眼刺激性区分2B
H320: 眼刺激性
呼吸器感作性分類不可
(データ不足)
皮膚感作性区分1
GHS07: 感嘆符
警告
H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ
生殖細胞変異原性分類不可
(データ不足)
発がん性分類不可
(データ不足)
生殖毒性分類不可
(データ不足)
特定標的臓器毒性
(単回ばく露)		区分1
(呼吸器系)
GHS08: 健康有害性
危険
H370: 臓器への傷害
H370: 呼吸器系への傷害
特定標的臓器毒性
(反復ばく露)		区分1
(眼, 呼吸器系)
GHS08: 健康有害性
危険
H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による眼への傷害
H372: 長期, または反復ばく露による呼吸器系への傷害
誤えん有害性分類対象外

環境有害性[4]

分類区分表示危険有害性情報
水生環境有害性
(短期)		分類不可
(データ不足)
水生環境有害性
(長期)		分類不可
(データ不足)
オゾン層への有害性データなし

製法

還元性非金属と酸化物の反応

還元性非金属と酸化物が反応すると，銀が生成する場合があります。

水素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−225.93 kJ/mol
K3.81 × 1039
pK−39.58
H2水素 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + H2O水
水素と酸化銀(I,III)の反応
◆
ΔrG−501.9 kJ/mol
K8.49 × 1087
pK−87.93
2H2水素 + Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
2Ag銀 + 2H2O水
炭素と酸化銀(I)の反応
◆
ΔrG−125.97 kJ/mol
K1.17 × 1022
pK−22.07
C炭素 + Ag2O酸化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + CO↑一酸化炭素
炭素と酸化銀(I,III)の反応
◆
ΔrG−301.9 kJ/mol
K7.77 × 1052
pK−52.89
2C炭素 + Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
2Ag銀 + 2CO↑一酸化炭素

水溶液の電気分解

水溶液を電気分解すると，銀が生成する場合があります。

フッ化銀(I)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG403.38 kJ/mol
K0.21 × 10−70
pK70.67
2AgFフッ化銀(I)
💧⚡
⟶
2Ag銀 + F2↑フッ素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG119.96 kJ/mol
K0.96 × 10−21
pK21.02
AgNO3硝酸銀(I)
💧⚡
⟶
Ag銀 + NO↑一酸化窒素 + O2↑酸素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG169.44 kJ/mol
K0.21 × 10−29
pK29.68
2AgNO3硝酸銀(I)
💧⚡
⟶
2Ag銀 + 2NO2↑二酸化窒素 + O2↑酸素
フッ化銀(I)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
◆
ΔrG188.2 kJ/mol
K0.11 × 10−32
pK32.97
4AgFフッ化銀(I) + 2H2O水
💧⚡
⟶
4Ag銀 + O2↑酸素 + 4HF↑フッ化水素
硝酸銀(I)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
◆
ΔrG285.06 kJ/mol
K0.11 × 10−49
pK49.94
4AgNO3硝酸銀(I) + 2H2O水
💧⚡
⟶
4Ag銀 + O2↑酸素 + 4HNO3硝酸

分解反応

熱分解性物質が分解すると，銀が生成する場合があります。

硫化銀(I)の分解
◆
ΔrG40.67 kJ/mol
K0.75 × 10−7
pK7.13
Ag2S硫化銀(I)
🔥
⟶
2Ag銀 + S硫黄
酸化銀(I)の分解
◆
ΔrG50.0 kJ/mol
K0.17 × 10−8
pK8.76
2Ag2O酸化銀(I)
🔥|️☀️
⟶
Ag2O2酸化銀(I,III) + 2Ag銀
クロム酸銀(I)の分解
2Ag2CrO4クロム酸銀(I)
🔥
⟶
Ag2O2酸化銀(I,III) + 2Ag銀 + 2CrO3酸化クロム(VI)
酸化銀(I,III)の分解
◆
ΔrG−27.6 kJ/mol
K6.84 × 104
pK−4.84
Ag2O2酸化銀(I,III)
🔥
⟶
2Ag銀 + O2↑酸素
酸化銀(I)の分解
◆
ΔrG22.40 kJ/mol
K0.12 × 10−3
pK3.92
2Ag2O酸化銀(I)
🔥|️☀️
⟶
4Ag銀 + O2↑酸素

化学反応

非金属との反応

銀と非金属が反応すると，銀の二元化合物が生成します。

銀と酸素の反応
◆
ΔrG−22.40 kJ/mol
K8.40 × 103
pK−3.92
4Ag銀 + O2酸素
🔥
⟶
2Ag2O酸化銀(I)
銀とフッ素の反応
◆
ΔrG−403.38 kJ/mol
K4.67 × 1070
pK−70.67
2Ag銀 + F2フッ素
⟶
2AgFフッ化銀(I)
銀と塩素の反応
◆
ΔrG−219.578 kJ/mol
K2.94 × 1038
pK−38.47
2Ag銀 + Cl2塩素
⟶
2AgCl塩化銀(I)
銀と臭素の反応
◆
ΔrG−193.80 kJ/mol
K8.96 × 1033
pK−33.95
2Ag銀 + Br2臭素
⟶
2AgBr臭化銀(I)
銀とヨウ素の反応
◆
ΔrG−132.38 kJ/mol
K1.56 × 1023
pK−23.19
2Ag銀 + I2ヨウ素
🔥
⟶
2AgIヨウ化銀(I)

酸化性の酸との反応

銀と酸化性の酸が反応すると，塩と酸性酸化物/中性酸化物，水が生成します。

銀と硝酸の反応
◆
ΔrG−57.81 kJ/mol
K1.34 × 1010
pK−10.13
Ag銀 + 2HNO3硝酸
⟶
AgNO3硝酸銀(I) + NO2↑二酸化窒素 + H2O水
銀と硝酸の反応
◆
ΔrG−165.10 kJ/mol
K8.40 × 1028
pK−28.92
3Ag銀 + 4HNO3硝酸
⟶
3AgNO3硝酸銀(I) + NO↑一酸化窒素 + 2H2O水
銀と硫酸の反応
◆
ΔrG−12.86 kJ/mol
K1.79 × 102
pK−2.25
2Ag銀 + 2H2SO4硫酸
🔥
⟶
Ag2SO4硫酸銀(I) + SO2↑二酸化硫黄 + 2H2O水
銀と過マンガン酸の反応
3Ag銀 + 4HMnO4過マンガン酸
🔥
⟶
3AgMnO4過マンガン酸銀(I) + MnO2酸化マンガン(IV) + 2H2O水

王水との反応

銀と硝酸，塩化水素が反応すると，種々の生成物が生成します。

銀と王水の反応
◆
ΔrG−119.60 kJ/mol
K8.97 × 1020
pK−20.95
Ag銀 + HNO3硝酸 + HCl塩化水素
⟶
AgCl塩化銀(I) + NO2二酸化窒素 + H2O水
銀と王水の反応
◆
ΔrG−350.47 kJ/mol
K2.51 × 1061
pK−61.40
3Ag銀 + HNO3硝酸 + 3HCl塩化水素
⟶
3AgCl塩化銀(I) + NO一酸化窒素 + 2H2O水

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

銀と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銀と硝酸の反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−45.14 kJ/mol
K8.09 × 107
pK−7.91
3Ag銀 + HNO3硝酸 + 3H+水素イオン
🔥
⟶
3Ag+銀(I)イオン + NO↑一酸化窒素 + 2H2O水
銀と硝酸の反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−62.59 kJ/mol
K9.23 × 1010
pK−10.97
8Ag銀 + HNO3硝酸 + 9H+水素イオン
🔥
⟶
8Ag+銀(I)イオン + NH4+アンモニウムイオン + 3H2O水
銀と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−343.9 kJ/mol
K1.77 × 1060
pK−60.25
5Ag銀 + KMnO4過マンガン酸カリウム + 8H+水素イオン
⟶
5Ag+銀(I)イオン + Mn2+マンガン(II)イオン + K+カリウムイオン + 4H2O水
銀と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−260.8 kJ/mol
K4.90 × 1045
pK−45.69
3Ag銀 + KMnO4過マンガン酸カリウム + 4H+水素イオン
⟶
3Ag+銀(I)イオン + MnO2酸化マンガン(IV) + K+カリウムイオン + 2H2O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

銀と酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

銀と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−9.7 kJ/mol
K5.00 × 101
pK−1.70
6Ag銀 + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + H2O水
⟶
3Ag2O酸化銀(I) + 2MnO2酸化マンガン(IV) + 2KOH水酸化カリウム
銀と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG28.3 kJ/mol
K0.11 × 10−4
pK4.96
8Ag銀 + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + H2O水
⟶
4Ag2O酸化銀(I) + Mn2O3酸化マンガン(III) + 2KOH水酸化カリウム

被還元性化学種との反応

銀と被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

銀と硫酸の反応
◆
ΔrG−43.73 kJ/mol
K4.58 × 107
pK−7.66
6Ag銀 + 4H2SO4硫酸
🔥
⟶
3Ag2SO4硫酸銀(I) + S硫黄 + 4H2O水
銀と硫酸の反応
◆
ΔrG−5.70 kJ/mol
K9.97 × 100
pK−1.00
8Ag銀 + 5H2SO4硫酸
🔥
⟶
4Ag2SO4硫酸銀(I) + H2S↑硫化水素 + 4H2O水
銀と酸化マンガン(IV)の反応
◆
ΔrG91.04 kJ/mol
K0.11 × 10−15
pK15.95
2Ag銀 + MnO2酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + MnO酸化マンガン(II)
銀と酸化マンガン(IV)の反応
◆
ΔrG38.0 kJ/mol
K0.22 × 10−6
pK6.66
2Ag銀 + 2MnO2酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + Mn2O3酸化マンガン(III)
銀と酸化鉄(III)の反応
2Ag銀 + Fe2O3酸化鉄(III)
🔥
⟶
Ag2O酸化銀(I) + 2FeO酸化鉄(II)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press
  3. 3
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
    • 4
      化学物質管理センター
      GHS分類結果
      独立行政法人 製品評価技術基盤機構
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