ホーム
化学物質
ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム

更新日：2023/3/19

ヨウ化ナトリウム（Sodium iodide）は，化学式 NaI で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: ヨウ化ナトリウム; Sodium iodide

組成命名法
Compositional nomenclature: ヨウ化ナトリウム; Sodium iodide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: NaI

組成式
Compositional formula: NaI

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: ヨウ化ナトリウム; Sodium iodide

化学式
Formula: NaI

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 149.89 g/mol

密度
Density: 3.67 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: 660 °C^[1]; 661 °C^[2]

沸点
Boiling point: 1304 °C^[1][2]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Na⁺	ナトリウムイオン	1	1
I⁻	ヨウ化物イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Na	ナトリウム	+1	1
I	ヨウ素	−1	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Na	22.990	1	50.00%	15.34%
I	126.90	1	50.00%	84.66%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 23.60 kJ · mol⁻¹^[1]
at 660°C; 23.7 kJ · mol⁻¹^[2]
at 661°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−287.78^[3]	−286.06^[3]	98.53^[3]	52.09^[3]
気体	−79.5^[3]	−121.0^[3]	248.978^[3]	36.65^[3]
水溶液 (解離状態)	−295.31^[3]	−313.47^[3]	170.3^[3]	−95.8^[3]
結晶性固体 1水和物	−883.096^[3]	−771.10^[3]	196.2^[3]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水
CH₃OHメタノール
C₂H₅OHエタノール
C₃H₈O₃グリセロール

可溶 Soluble: C₃H₇OH1-プロパノール
C₅H₁₁OH1-ペンタノール
CH₃COCH₃^[1]アセトン

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	100°C
159	167	178	191	205	257	295	302

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

-20°C	0°C	10°C	20°C	25°C	30°C	40°C	50°C	60°C	65°C	67°C	70°C	80°C	100°C	120°C	140°C
148	158.7	168.6	178.7	184.2	190.3	205	227.8	256.8	278.4	293	294	296	302	310	321

メタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
90.53

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
46.02

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

10°C	30°C	50°C	80°C	100°C
43.77	44.25	44.5	45	45.1

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
28.22

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
16.3

水への溶解度 (g/100 mL)^[1]

20°C
200

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

20°C
100

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

20°C
50

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

製法

金属と非金属の反応

ナトリウムとヨウ素が反応すると，ヨウ化ナトリウムが生成します。

ナトリウムとヨウ素の反応 ◆ Δ_rG −572.12 kJ/mol K 1.70 × 10¹⁰⁰ pK −100.23: 2Naナトリウム + I₂ヨウ素
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム

酸と塩基の反応

ヨウ化水素と水酸化ナトリウムが反応すると，ヨウ化ナトリウムと水が生成します。

ヨウ化水素と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −145.40 kJ/mol K 2.97 × 10²⁵ pK −25.47: HIヨウ化水素 + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化ナトリウムとヨウ化水素が反応すると，ヨウ化ナトリウムと水が生成します。

酸化ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −437.19 kJ/mol K 3.91 × 10⁷⁶ pK −76.59: Na₂O酸化ナトリウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，ヨウ化ナトリウムが生成する場合があります。

フッ化ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −17.5 kJ/mol K 1.16 × 10³ pK −3.07: NaFフッ化ナトリウム + HIヨウ化水素
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + HFフッ化水素

硫化水素ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −45.65 kJ/mol K 9.94 × 10⁷ pK −8.00: NaHS硫化水素ナトリウム + HIヨウ化水素
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + H₂S硫化水素

硫化ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −259.3 kJ/mol K 2.68 × 10⁴⁵ pK −45.43: Na₂S硫化ナトリウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + H₂S硫化水素

セレン化ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −113.3 kJ/mol K 7.07 × 10¹⁹ pK −19.85: Na₂Seセレン化ナトリウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + H₂Seセレン化水素

炭酸水素ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.32 kJ/mol K 2.31 × 10⁶ pK −6.36: NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + HIヨウ化水素
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + H₂CO₃炭酸

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，ヨウ化ナトリウムが生成する場合があります。

ヨウ化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −725 kJ/mol K 1.03 × 10¹²⁷ pK −127.01: AlI₃ヨウ化アルミニウム + 3NaOH水酸化ナトリウム
⟶
3NaIヨウ化ナトリウム + Al(OH)₃水酸化アルミニウム

ヨウ化スズ(II)と水酸化ナトリウムの反応: SnI₂ヨウ化スズ(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + Sn(OH)₂水酸化スズ(II)

ヨウ化スズ(IV)と水酸化ナトリウムの反応: SnI₄ヨウ化スズ(IV) + 4NaOH水酸化ナトリウム
⟶
4NaIヨウ化ナトリウム + Sn(OH)₄水酸化スズ(IV)

ヨウ化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −91.7 kJ/mol K 1.16 × 10¹⁶ pK −16.07: PbI₂ヨウ化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

ヨウ化ベリリウムと水酸化ナトリウムの反応: BeI₂ヨウ化ベリリウム + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + Be(OH)₂水酸化ベリリウム

活性金属と酸の反応

ナトリウムとヨウ化水素が反応すると，ヨウ化ナトリウムと水素が生成します。

ナトリウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −575.52 kJ/mol K 6.71 × 10¹⁰⁰ pK −100.83: 2Naナトリウム + 2HIヨウ化水素
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + H₂水素

分解反応

熱分解性物質が分解すると，ヨウ化ナトリウムが生成する場合があります。

ヨウ素酸ナトリウムの分解 ◆ Δ_rG 152.9 kJ/mol K 0.16 × 10⁻²⁶ pK 26.79: 2NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム
🔥
⟶
2NaIヨウ化ナトリウム + 3O₂↑酸素

ヨウ素酸ナトリウムの分解 ◆ Δ_rG 239.6 kJ/mol K 0.11 × 10⁻⁴¹ pK 41.98: NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaIヨウ化ナトリウム + O₃↑オゾン

化学反応

電離反応

ヨウ化ナトリウムが電離すると，ナトリウムイオンとヨウ化物イオンが生成します。

ヨウ化ナトリウムの電離 ◆ Δ_rG −27.42 kJ/mol K 6.36 × 10⁴ pK −4.80: NaIヨウ化ナトリウム
⟶
Na⁺ナトリウムイオン + I⁻ヨウ化物イオン

不揮発性の酸との反応

ヨウ化ナトリウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩とヨウ化水素が生成します。

ヨウ化ナトリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −4.64 kJ/mol K 6.50 × 10⁰ pK −0.81: 2NaIヨウ化ナトリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + 2HI↑ヨウ化水素

ヨウ化ナトリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −15.0 kJ/mol K 4.25 × 10² pK −2.63: NaIヨウ化ナトリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
NaHSO₄硫酸水素ナトリウム + HI↑ヨウ化水素

ヨウ化ナトリウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 53.28 kJ/mol K 0.46 × 10⁻⁹ pK 9.33: NaIヨウ化ナトリウム + HClO₄過塩素酸
⟶
NaClO₄過塩素酸ナトリウム + HI↑ヨウ化水素

ヨウ化ナトリウムと臭素酸の反応 ◆ Δ_rG 53.28 kJ/mol K 0.46 × 10⁻⁹ pK 9.33: NaIヨウ化ナトリウム + HBrO₃臭素酸
⟶
NaBrO₃臭素酸ナトリウム + HI↑ヨウ化水素

ヨウ化ナトリウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG 57.9 kJ/mol K 0.72 × 10⁻¹⁰ pK 10.14: NaIヨウ化ナトリウム + HIO₃ヨウ素酸
🔥
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + HI↑ヨウ化水素

酸化性化学種との反応

ヨウ化ナトリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化ナトリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −202.1 kJ/mol K 2.55 × 10³⁵ pK −35.41: 2NaIヨウ化ナトリウム + 3O₂酸素
⟶
2NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム

ヨウ化ナトリウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −196.16 kJ/mol K 2.32 × 10³⁴ pK −34.37: 2NaIヨウ化ナトリウム + Cl₂塩素
⟶
2NaCl塩化ナトリウム + I₂ヨウ素

ヨウ化ナトリウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −0.46 kJ/mol K 1.20 × 10⁰ pK −0.08: 2NaIヨウ化ナトリウム + 2HNO₃硝酸
🔥
⟶
2NaNO₃硝酸ナトリウム + I₂ヨウ素 + H₂↑水素

ヨウ化ナトリウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −210.68 kJ/mol K 8.12 × 10³⁶ pK −36.91: 2NaIヨウ化ナトリウム + 4HNO₃硝酸
⟶
2NaNO₃硝酸ナトリウム + I₂ヨウ素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

ヨウ化ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −1.7 kJ/mol K 1.99 × 10⁰ pK −0.30: 2NaIヨウ化ナトリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
🔥
⟶
Na₂O酸化ナトリウム + KIO₃ヨウ素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + KIヨウ化カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

ヨウ化ナトリウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化ナトリウムと硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −29.61 kJ/mol K 1.54 × 10⁵ pK −5.19: 2NaIヨウ化ナトリウム + 2HNO₃硝酸 + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Na⁺ナトリウムイオン + I₂ヨウ素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

ヨウ化ナトリウムと硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −194.33 kJ/mol K 1.11 × 10³⁴ pK −34.05: 6NaIヨウ化ナトリウム + 2HNO₃硝酸 + 6H⁺水素イオン
⟶
6Na⁺ナトリウムイオン + 3I₂ヨウ素 + 2NO↑一酸化窒素 + 4H₂O水

ヨウ化ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −861.1 kJ/mol K 7.21 × 10¹⁵⁰ pK −150.86: 10NaIヨウ化ナトリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
10Na⁺ナトリウムイオン + 5I₂ヨウ素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2K⁺カリウムイオン + 8H₂O水

ヨウ化ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −1201.5 kJ/mol K 3.12 × 10²¹⁰ pK −210.49: 5NaIヨウ化ナトリウム + 6KMnO₄過マンガン酸カリウム + 18H⁺水素イオン
⟶
5NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 6Mn²⁺マンガン(II)イオン + 6K⁺カリウムイオン + 9H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

ヨウ化ナトリウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −189.6 kJ/mol K 1.65 × 10³³ pK −33.22: NaIヨウ化ナトリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KOH水酸化カリウム

ヨウ化ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −108.8 kJ/mol K 1.15 × 10¹⁹ pK −19.06: NaIヨウ化ナトリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
NaOH水酸化ナトリウム + KIO₃ヨウ素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + KOH水酸化カリウム

被還元性化学種との反応

ヨウ化ナトリウムと被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化ナトリウムと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG 230.3 kJ/mol K 0.45 × 10⁻⁴⁰ pK 40.35: NaIヨウ化ナトリウム + 3MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 3MnO酸化マンガン(II)

ヨウ化ナトリウムと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG 71.1 kJ/mol K 0.35 × 10⁻¹² pK 12.46: NaIヨウ化ナトリウム + 6MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III)

ヨウ化ナトリウムと酸化鉄(III)の反応: NaIヨウ化ナトリウム + 3Fe₂O₃酸化鉄(III)
🔥
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 6FeO酸化鉄(II)

ヨウ化ナトリウムと酸化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG 511.0 kJ/mol K 0.30 × 10⁻⁸⁹ pK 89.52: NaIヨウ化ナトリウム + 9Fe₂O₃酸化鉄(III)
🔥
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 6Fe₃O₄酸化鉄(II,III)

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，ヨウ化ナトリウムと反応して沈殿が生成します。

フッ化銀(I)とヨウ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: AgFフッ化銀(I) + NaIヨウ化ナトリウム
💧
⟶
AgI↓ヨウ化銀(I) + NaFフッ化ナトリウム

塩化水銀(II)とヨウ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −119.3 kJ/mol K 7.95 × 10²⁰ pK −20.90: HgCl₂塩化水銀(II) + 2NaIヨウ化ナトリウム
💧
⟶
HgI₂↓ヨウ化水銀(II) + 2NaCl塩化ナトリウム

硝酸銀(I)とヨウ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −113.72 kJ/mol K 8.37 × 10¹⁹ pK −19.92: AgNO₃硝酸銀(I) + NaIヨウ化ナトリウム
💧
⟶
AgI↓ヨウ化銀(I) + NaNO₃硝酸ナトリウム

硝酸水銀(II)とヨウ化ナトリウムの反応: Hg(NO₃)₂硝酸水銀(II) + 2NaIヨウ化ナトリウム
💧
⟶
HgI₂↓ヨウ化水銀(II) + 2NaNO₃硝酸ナトリウム

硝酸鉛(II)とヨウ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2NaIヨウ化ナトリウム
💧
⟶
PbI₂↓ヨウ化鉛(II) + 2NaNO₃硝酸ナトリウム

水溶液の電気分解

ヨウ化ナトリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 287.39 kJ/mol K 0.45 × 10⁻⁵⁰ pK 50.35: 2NaIヨウ化ナトリウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
2NaOH水酸化ナトリウム + I₂ヨウ素 + H₂↑水素

ヨウ化ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 635.0 kJ/mol K 0.57 × 10⁻¹¹¹ pK 111.25: NaIヨウ化ナトリウム + 3H₂O水
💧⚡
⟶
NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + 3H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

溶融塩電解

ヨウ化ナトリウムの溶融塩を電気分解すると，ナトリウムとヨウ素が生成します。

ヨウ化ナトリウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 572.12 kJ/mol K 0.59 × 10⁻¹⁰⁰ pK 100.23: 2NaIヨウ化ナトリウム
🔥⚡
⟶
2Naナトリウム + I₂ヨウ素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 3.67 g/cm³ - p.65
- ^ 融点, 660 °C - p.65
- ^ 沸点, 1304 °C - p.65
- ^ 融解熱, 23.60 kJ · mol⁻¹ - p.310
- ^ 溶解性, アセトンに可溶 - p.65
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.343
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.65
- ^ グリセロールへの溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.65
- ^ エタノールへの溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.65
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 3.67 g/cm³ - p.4-49
- ^ 融点, 661 °C - p.4-49
- ^ 沸点, 1304 °C - p.4-49
- ^ 融解熱, 23.7 kJ · mol⁻¹ - p.6-160
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト

Δ_rG	−572.12 kJ/mol
K	1.70 × 10¹⁰⁰
pK	−100.23

Δ_rG	−145.40 kJ/mol
K	2.97 × 10²⁵
pK	−25.47

Δ_rG	−437.19 kJ/mol
K	3.91 × 10⁷⁶
pK	−76.59

Δ_rG	−17.5 kJ/mol
K	1.16 × 10³
pK	−3.07

ヨウ化ナトリウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

水への溶解度 (g/100 mL)[1]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

製法

金属と非金属の反応

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱酸の塩と強酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

活性金属と酸の反応

分解反応

化学反応

電離反応

不揮発性の酸との反応

酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被還元性化学種との反応

沈殿反応

水溶液の電気分解

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ金属のヨウ化物

ナトリウムのハロゲン化物

酸

塩基と塩基性酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

水への溶解度 (g/100 mL)^[1]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]